怎么从元素周期表看非金属性强弱碳和硫

同一周期,从左到右最高价氧化物对应的水化物的碱性增强,酸性减弱同一主族从上到下最高价氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强再问：酸性不是对应的非金属性吗再答：不再问：颠覆我的世界观啊再答：太夸张了吧！，

同主族越靠上非金属性越强同周期越靠后非金属性越强每个元素和它右下角的元素性质相似再问：如果一个是Br一个是S哪个大再答：根据经验Br大……

原子半径同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减；同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.(注）：阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得

化合价与原子的电子分布有关.而元素周期表就是反映原子电子分布的周期变化.主族族序数为最高正价,非金属的最低负价为最高正价减去8所以,在记忆时,按电子分布记忆非常有效.12212223242526272

1一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.2同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增；同一主族元素

从元素周期表的同一3行左边到右边,金属性逐渐减弱从同一列看的话,从上到下,金属性逐渐加强再问：非金属性相反吗再答：是的

有以下几种方法：金属性：1.同一周期,从左往右金属性逐渐减弱（如：Na＞Mg）2.同一主族,从上往下金属性逐渐增强（如：K＞Na)3.元素的金属性越强,它的单质的还原性（失电子能力）越强.4.元素的金

一般核外电子数越多酸性越强,如HCl>H2S,同一周期层数越少酸性越强,如HF>HCl.这只适用无氧酸,而非金属的氧化性越强,也就是,同周期越靠右,同主族越靠上,则最高价氧化物的水化物（比如S的最高价

对角线位置上两种元素化学性质相似,具体的判断不要求.可查阅电负性表.如钠和钙金属性相近,氧和氯非金属性相近.常见元素电负性氢2.1锂1.0铍1.57硼2.04碳2.55氮3.04氧3.44氟4.0钠0

从左到右非金属性增强,金属性减弱.从上到下金属性增强,非金属性减弱.从左到右氧化性增强,还原性减弱.从上到下还原性增强,氧化性减弱.从左到右酸性增强,碱性减弱.从上到下碱性增强,酸性减弱.

说取决太强硬,只能说与金属性和非金属性的强弱有关系.元素在周期表的形成是很漫长的经过无数次地修改,考虑各种因素,如更简洁,更能体现元素周期规律.

对角线原则相邻主族周期前一周期的元素比它又边主族下一周期元素的非金属性强

应该是水化物成的含氧酸如硫酸H2SO4和硒酸H2SEO4这是同主族还有同周期的高氯酸强于硫酸通过”强制弱”的反应可以判断出来另外可直接看其在元素周期表的相对位置要注意一定要是最高价氧化物,特别在选择题

一般情况下都是正确的不要把第一电离能看得太重,那只是一个参考指标而已第一电离能还要看其他很多效应,比如电子成对效应,隔绝效应等所以第一电离并不能完全反映非金属性的强弱另外气态氢化物的稳定性是一个可以判

可以看出来,周期表中元素的非金属性与其左上方的元素相似,如你说的硫,与左上方的氮相似,氮>碳,所以硫>碳.是的,非金属性与其最高价含氧酸的酸性成正比.

判断非金属性的强弱有很多方法：其中一条就是看它们对高价氧化物的水化物的酸性强弱（对于非金属来说,一般就是相应的酸）.对于硫和碳元素的非金属性,只要看碳酸和硫酸酸性的强弱,很明显硫酸是强酸,而碳酸是弱酸

元素的金属性是指元素的原子失电子能力,判断元素金属性强弱,主要可从以下几方面来判断.一、依金属活动顺序表判断金属活动顺序表中,一般位置越后的金属,金属性越弱,原子的还原性越弱.KCaNaMgAlZnF

同一周期,从左到右,非金属性依次增强.同一主族,从上到下,非金属性依次增强.那么没有关系的2个元素如何比较呢?1)单质与氢气化合的难易程度,越易化合,非金属性越强.(2)元素氢化物的稳定性(指热稳定性

元素周期表,从左到右,每一纵列是一个族,这个族里的元素具有一些类似的化学性质,最外层电子数相同.每一个横行是一个周期.就像我们平时理解的周期那样,是族内元素的一个个循环.对主族来说,很容易看,就是横行

1.以与酸反应是否冒氢气比较2.可以向A金属的盐溶液中加入B金属（钠、钾之类金属性太强的除外,它们先会与水反应）如可以置换则B强于A3.看元素周期表,越往左下方越强（同族的元素从上到下金属性依次增强,