Agcl 氨水 溶解度增大
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 08:26:47
我觉得在KI中溶解度要大点,KI中的碘离子应该可以和AgCl形成络合离子,从而增加AgCl的溶解度
氯化银其实是与氨水发生了反应,生成的络合物溶解度更大.
AgCl沉淀可以溶于氨水,原因是Ag+被NH3络合生成Ag(NH3)2+,使平衡AgCl=Ag++Cl-右移,AgCl溶解.反应的方程式为AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl-AgCl还能溶解
为什么不能理解成亲核加成呢?水中是碱性条件,氢氧根进攻二氧化碳,发生你所说的派键断裂;当然实际上机理不可能这么简单,但至少可以这么去理解;氢氧根与二氧化碳作用生成碳酸氢根;二氧化碳同样也可以溶在水当中
这个问题很简单,体系变了.1.所有物质在溶液中都不是自由存在的,都会形成溶剂合物.水分子极性比氨大,自然水合离子生成时候放出的能量大.这是放热过程.2.物质溶解时候需要打破晶体结构.这是吸热过程,所与
AgCl溶度积不是很小,加入氨水,因为能转化成络合物.Ag(NH3)2+,本质上是它的不容易电离出银离子.注意,AgBr不能溶解在氨水中,因为其溶度积太小.
AgCl说是不溶于水,但是实际上还是有一点能溶进去.所以:2AgCl+2NH4OH=2NH4Cl+Ag2O+H2O反应生成的Ag2O是微溶于水的(因为氧离子和银离子的结合能力较弱,易于分离而被溶解),
氨水中要考虑络合效应.银离子和NH3形成络合物.增大溶解度.氯化钠溶液中要考虑同离子效应.氯离子会降低氯化银的溶解度.有时还要考虑离子强度的问题,不过这里用不到.
降低温度增大压强
AgCl====(Ag+)+(Cl-)因为[Ag+]=0.000292mol/L故[Cl-]=[Ag+]=0.000292mol/L则Ksp=[Ag+][Cl-]=0.000292^2=8.53*10
是溶于浓氨水.原理是形成银氨络合物.稀氨水是弱碱性的,AgCl和其反应会生成AgOH沉淀,沉淀不稳定,随后转化为氧化银沉淀.再问:浓氨水是强碱性吗?若有,那跟Al会不会生成偏铝酸铵?AgCl和其反应会
Agcl==Ag++cl-NH3.H2O==NH4++OH-Ag++OH-=AgOHAgOH+2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O
可以在稀氨水中存在如下反应:AgCl+NH3·H2O⇌[Ag(NH3)2]OH+NH4Cl实验室用醛做银镜的银氨溶液的制作原理就是这个详情见下
1、溶解度降低,溶度积不变.(同离子效应)2、溶解度增大,溶度积不变.(加水使溶液中[Ag+]和[Cl-]下降)3、溶解度增大,溶度积不变.(AgCl+2NH3=(可逆)Ag(NH3)2++Cl-)
第一题选B,溶解度的改变目前只和温度有关,温度不变,其他的都不变,第二题选A,因为加入硫酸铜粉末可以形成微小的原电池,增加反应速率
同离子效应会使溶解度减小(可从沉淀-溶解平衡解释).加入浓的强电解质溶液会使溶解度略有增大(盐效应,即离子间互相吸引,降低了溶液中离子的有效浓度(活度)).加入浓的氯化物溶液会使溶解度增大(生成了不稳
Ksp是难溶电解质的溶度积常数,是用于难溶电解质的,并且用Ksp比较难溶电解质的溶解度大小时要注意物质的结构相似这一点,否则不能直接用来比较.如AgCl与AgBr可用Ksp比较,AgCl与Ag2Co3
BC存在同离子效应,使得难溶物质溶解度减小.AD存在盐效应,使得使难溶物质溶解度增加.A中,离子浓度为0.3mol/L.D中,离子浓度为0.2mol/L.所以A的盐效应更显著.选A再问:人家说是B再答
氯化银在氨水溶液中溶解度比在水中要大,因为氯化银在氨水溶液中会产生银氨络离子,一楼说的是对的.银氨溶液一般是用硝酸银和氨水反应生成的.
S^2=Ksp'=Ksp×α=Ksp(1+β1[NH3]+β2[NH3]^2)S={Ksp(1+β1[NH3]+β2[NH3]^2)}^½S={1.8×10^-10×(1+10^3.24×6