1.5mol 二氧化氮与足量水反应,转移电子数目为多少?

1、0.5molA与酸反应转移电子数1.5mol,则说明A为3价金属,又因为1.35gA与HCl生成1.68L（0.075mol）气体,即1.35gA的物质的量为0.075/(3/2)=0.05mol

铝元素

充满整个集气瓶,因为4NO2+2H2O+O2=4HNO3气体剩余,再问：我是说水槽液面能上升多少再答：水槽中的水应该下降，具体看集气瓶体积是多大的，以及水槽的面积根据h=v/s即可得到下降高度再问：老

你没理解题目,这个是计算题,N获得的电子是一定的,因此关键就在单质类型,如果是单原子的就+4,双原子的就+2,如果有4原子的就+1,你认为有吗?再问：请问不可能有4原子吗。。再答：白磷（P4）但是你要

方程式是3NO2+H20=2HNO3+NONO2既是氧化剂,又是还原剂.反应过程一共移动了2mol的电子,其中氧化剂和还原剂质量比是1：2.

3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O铜与稀硝酸反应生成NON得3个电子0.2mol的硝酸被还原则N得到0.2-3=0.6mol电子由电子守恒可知铜失0.6mol电子则n

3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)H=-138KJ/mol同意这个答案,是正解

根据得失电子守恒Cu-------Cu2+失2e1molx=2mol反应过程中转移的电子总数是2mol再问：就这样？怎么看你算得这么简单啊再答：是这样的啊，得失的电子一样的了，你不用去算HNO3得到的

二氧化氮体积为3X,最后生成一氧化氮X.反应前后气体体积差2X.故二氧化氮体积=1.5倍反应前后气体体积差

CACO3+2HCL====CACL2+H2O+CO20.5MOL0.5MOL(1)MCACO3=0.5MOL(2)MHCL=1MOL

3NO2+H2O==2HNO3+NON的一部分化合价变成了+5,一部分变成了+2化合价当然是发生了改变再问：我知道N的化合价发生了改变，但我不理解的是，反应前N的化合价是+4价，反应后N的化合价变为+

反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素有-2价升高为+6价，反应中只有N元素被还原，N元素的化合价由+5价降低为+4价，令被还原的硝酸的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有0.3mol×[

1Na2O2得到2e-,生成2Na2CO3,1Na2O2失去2e-,生成1O2

这个不是用平衡解释的吧!平衡是针对可逆反应的!这个是因为随着反应的进行硝酸的浓度在降低!（你的题目打错了）

+4+5+23NO2+H2O==2HNO3+NO+12+10+23molNO2转移2mol电子1molNO2转移2/3mol电子

2F2+2H2O=4HF+O2因为1molF2与水反应生成HF所以F2----2F-1MOL2MOLe-所以是转移2mol电子

3NO2+H2O==2HNO3+NO用单线桥表示即为从NO2指向NO2,转移2e-表示3molNO2与1molH2O反应需要转移2mol电子那么1.5molNO2反应就转移1mol电子再问：双桥线怎么

A、23g钠的物质的量n=m/M=23g/23g/mol=1mol每个钠原子最外层只有一个电子,无论生成氧化钠还是过氧化钠都失去1个电子达到8个电子的稳定结构,所以1molNa转移电子数为1mol,即

1.2Na+2H2O=2NaOH+H21mol钠与足量的水反应,生成氢气0.5mol2.2Na+2HCl=2NaCl+H21mol钠与足量的HCl反应,生成氢气0.5mol3.Fe+H2SO4=FeS

假设13.5克全部是氯化铜,那么物质的量是0.1mol,生成的成氯化银的量也是0.1mol,所以,杂质提供的氯离子不氯化铜多,也就是氯元素的百分含量要比氯化铜的氯元素含量高.你计算一下,哪一种氯含量比