微溶电解质Mg(OH)2在纯水,0.1mol L

Mg(OH)2+2NH4+=(可逆)Mg2++2NH3·H2OK=[Mg2+][NH3·H2O]²/[NH4+]²=Ksp(Mg(OH)2)/Kb²(NH3·H2O)=1

作业要自主完成!故给个提示,再看看书中例题,应该会解.（2）考虑同离子效应；（3）考虑酸效应（HF）；（1）最简单,不需考虑什么效应,代溶度积公式就是.

解题思路：根据难溶物的溶解平衡，写出溶度积常数的表达式，结合PH计算公式和水的离子积常数表达式解答解题过程：

氢氧化镁不是弱电解质哈,是强电解质,电解质的强弱判断有两个,一是在水溶液中,二是在熔融状态下（也就是在高温液态下）两者中达到一个就是强电解质,氢氧化镁在水溶液中溶解度小,所以按照第二个来考虑,它在熔融

当然是第一个对了,第二个生成镁离子又会有一水合氨和镁离子结合生成氢氧化镁,到头来还是没反应.氯化铵显弱酸性,就是因为铵根在水里会生成一水合氨和氢离子,但是酸性只能中和氢氧化镁电离出来的氢氧根,所以互相

镁的单质在碱性条件下是不溶解的,只在酸性条件下溶解.Mg+2H+==Mg+H2只有镁离子才能在OH-性条件下生成Mg(OH)2Mg2++2OH-==Mg(OH)2

Mg(OH)2是白色絮状沉淀,能与强酸反应,还可以是无机添加型阻燃剂,它不仅用于阻燃也用于消烟和减少材料燃烧进腐蚀性气体的生成量,不仅可以单独使用,也常与其它阻燃剂并用.

解题思路：对于离子化合物与共价化合物之间的判断有些并没有明显的界限，强碱肯定是离子化合物，一般说来，弱碱就是共价化合物，一水合氨就是共价化合物解题过程：解析：对于离子化合物与共价化合物之间的判断有些并

如果不考虑溶液体积的变化,高中一般不考虑Ksp=Cu2+*OH-平方=2*10^-200.2*10^-3*OH-平方=2*10^-20解得OH-=10^-8由Kw求得H+=10^-6所以pH=6

氢氧化铝和氢氧化镁沉淀都是可以溶于强酸的,典型的如硝酸、盐酸和硫酸.从原理上说,就是金属离子（Al3+和Mg2+与OH-的键能小于H+与OH-结合的键能）,所以会被强酸溶解.

2HNO3+Mg(OH)2=2H2O+Mg(NO3)2酸碱中和,生成盐和水

(1)假设纯水中溶解度为xMg(OH)2(s)⇋Mg2++2OH-x2xKsp=[Mg2+][OH-]^2=x(2x)^2=5.61*10^(-12)得x=1.12*10^(-4)mol/

氢氧化镁镁是二价OH是负一价所以要2个OH

变大.二楼说得不是很对.这道题考的是沉淀溶解平衡.Mg(OH)2的Ksp是很小的..这点要首先知道.所以,在饱和溶液中,存在以下平衡:Mg(OH)2(s)=======Mg+2(aq)+OH-(aq)

Mg不能直接生成Mg(OH)2要分两步第一步：Mg+2HCl==MaCl2+H2↑第二步：MgCl2+2NaOH==Ma(OH)2↓+2NaCl

不是,Mg(OH)2是碱性的.不过Al（OH)3（氢氧化铝）或者H3AlO3（铝酸）是同种物质,是两性氢氧化物.要找两性氢氧化物就到元素周期表到中间（金属元素和非金属元素交界处）去找,那里到有时都有金

解题思路：根据要求写出化学方程式解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

只要在水中可以完全电离的物质就是强电解质,不能光看是否是强碱还是强酸.所有的强碱和强酸都是强电解质,可是!所有的强电解质都不一定是强碱或者强酸.就像所有英国人都说英语,但是说英语的不一定是英国人强电解

是白色沉淀

氢氧化铜是弱电解质.1强弱电解质的区分是根据溶于溶液的那部分在溶液中的电离程度.只要溶于溶液的那部分完全电离就是强电解质,哪怕物质本身微溶或不溶,像硫酸钡,氯化银它们都难溶于水,但它们溶于水的那部分完