待测溶液中含有浓度均为0.02mol L的Zn2 和Cd2 ,加入KI以

溶质NaOH的物质的量:m/40氢氧化钠溶液的体积:(v*1+m)/PmL=0.001(v*1+m)/PL体积单位要换算成升.NaOH溶液物质的量浓度:1000(m/40)/[(v*1+m)/P]=2

不知道他说的你理解没有,滴定管读数跟量筒读数相反,是先读上面,再读下面.刻度从上到下依次增大.开始仰视,初始读数会变大,结束俯视,读数又会变小.所以相减所得体积是变小了.计算出来的NaOH溶液浓度当然

嗯..LZ是上高一么?因为这道题并不难撒不过如果是化学刚入门的话基础题还是要打好的所以我就解释得详细点哈已知n(AL3+)=bmol根据Al2(SO4)3的化学式可知n(Al3+):n(Al2(SO4

有白色沉淀生成,说明稀硝酸中含有硫酸根离子或银离子、因不容易被银离子污染,银离子可能比较小,可能是水中的硫酸根使稀硝酸中含有硫酸根离子.硫酸根离子与钡离子反应生成白色沉淀.BaCl+SO42－=BaS

M=23+35.5=58.5g/molN=m/M=58.5g/58.5g/mol=1molV=N/v=1mol/0.5L=2mol/L

1.一分子氯化镁中有2个氯离子,所以氯化镁的物质的量就是氯离子物质的量的一半所以溶液中含有0.01mol氯化镁,又因为是1L所以此溶液中氯化镁的物质的量的浓度为0.01mol/L2.有一个公式是质量分

根据氯化镁电离方程式MgCl2=2Cl-+Mg＋2可知CMg+2=CMgCl2,CCl-=2CMgCl2.　　根据n=C．V可知,你的题目缺少了一个条件,即溶液的体积.　　如果计算的话,则氯离子的个数

当开始有氯化银沉淀时,银离子的浓度为：Ksp(AgCl)/[Cl-]=1.6*10^-10/0.1=1.6*10^-9M,此时Br-的浓度：Ksp(AgBr)/[Ag+]=4.1*10^-15/1.6

不用设再问：噢？再答：在这句话中只强调物质的量的浓度，并没有说体积，所以无法确定氯化镁的物质的量再答：也就是说，氯离子的物质的量不是一摩尔，也可能是二摩尔，也可能更少或更多再问：可是这个我知道，我想把

100ml=100/1000=0.1L所以100ml浓度为5g/L的K2CO3,溶液中含有K2CO3的质量=5*0.1=0.5g

c=n/V=(m/M)/V=(3.646g/36.5g/mol)/0.001L=0.1mol/0.001L=100moL/L数据很别扭!

设Na2SO4有xmolNa2SO42Na+12*23xmx==m/46mol即Na2SO4有m/46mol则Na2SO4浓度==物质的量/体积==m/46/(V/1000)==500m/(23V)m

本题的陷阱在于让作题者写出下面的方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O然后根据硝酸为0.04mol,铜粉为0.03mol,判断硝酸不足,根据硝酸求出NO为0.01mol.而实际

3.7(Fe(OH)3沉淀完全)到9.6（Fe(OH)2开始沉淀）

Na2SO4——2Na12x0.51/x=2/0.5x=0.25molC=0.25/0.5=0.5mol/L

题目给错了吧?是a克铝离子吧?如果是a克氯离子没有办法解的,下面按照a克铝离子来求设Al2(SO4)3物质的量为nmol则Al3+的物质的量为2nmol,SO42-的物质的量为3nmol根据题目Al3

1.物质的量浓度c=n/v=m/(Mv)=密度/M=1.071*10/58.5=18.3mol/L2.质量摩尔浓度现在已经改为物质的量浓度了

这种题就是通过溶液的电荷守恒算的,概括起来就是正电荷数目等于负电荷数目设硫酸铁物质的量浓度为x,则有1+3*2x=0.71*2解得x=0.07mol/l,左右的3和2分别是铁离子和硫酸根离子的电荷数

Cu2++4NH3==Cu(NH3)42+K稳=[Cu(NH3)42+]/（[Cu2+][NH3]^4）代入数据,2.1×10^13=0.1/（[Cu2+]*1^4）解得[Cu2+]=4.76×10^

c(NaOH)=(20*0.5*2-1*0.5)/25=0.78mol/L