待标定的NAOH溶液装入碱式滴定管前为什么要用

C盐酸V盐酸=CV(NaOH)C=0.1023*21.47/20=再问：有没有更全一点的答案？最好要答题的全过程，谢谢。再答：HCl+NaOH=NaCI+H2O由化学反应式可以得知，到达滴定终点时，H

NaOH易于吸收空气中的水分和CO2,纯度不高,不能采用直接法配置,只能采用间接法.先将NaOH配置成近似于准确浓度的溶液,使用时再标定.标定可以称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHP）基准试剂溶解后,

负偏差,用的酸多了,消耗掉的碱也变多,结果得出碱的浓度变小了

基准物质都装在锥形瓶中,待标定的标准溶液装在滴定管中,在计算时,是根据基准物质的质量,和消耗的待标定标准溶液的体积来计算标准溶液的浓度.

草酸与氢氧化钠的反应为一比二（方程式为：H2C2O4+2NaOH==Na2C2O4+2H2O）氢氧化钠溶液的浓度c(NaOH)=(0.5040/126.07)*2/20.00*10^-3=0.3998

如果是高浓度溶液的话进行梯度稀释制成标准溶液.首先先用氢氧化钠溶液来滴定盐酸,确定二者浓度的比例关系.分析化学上要求至少做三次滴定且误差不得高于千分之二.保留4位有效数字即可.然后使用基准级纯度的邻苯

关键看标定物的大概浓度,根据此浓度计算范围.计算方法按照消耗滴定剂体积20-30毫升计算基准物质量范围.太多或太少影响结果准确度

不晓得你究竟想问什么,就把我知道的都告诉你吧~实验目的：学习用邻苯二甲酸氢钾作基准物标定NaOH溶液.实验原理：以酚酞为指示剂,用基准物邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定NaOH溶液的浓度,反应如

还可以用氢氧化钠的标准溶液也行,因为盐酸是瓶装的,在量取的时候是用量取一定体积的盐酸（这盐酸是36%到38%的）所以浓度无法确定一定要经过基准物质标定下.氢氧化钠是因为他会潮解和吸收空气中的二氧化碳,

110/(110+100)=52%既然是饱和溶液,必然有沉淀,何况100ml水溶解不了110克的氢氧化钠,氢氧化钠在常温下的溶解度大约是63%,上述等式不成立.正因为是63%的溶解度,57ml的氢氧化

量取的naoh和滴定管里面的水相互稀释了,就是说naoh的浓度比原来浓度小,但是还是量取相同的体积,那么naoh物质的量就是比原来的烧,那么中和hcl就会比原来用的体积小,那么计算出来的naoh浓度就

x=20×0.1×126/2000=0.126gx=30×0.1×126/2000=0.189g草酸的称取范围应为:0.126--0.189g之间.

假设所需0.1molL^-1的NaOH溶液（滴定液）30--40mL====>0.03--004摩尔邻苯二甲酸氢钾的称量范围=0.03--004摩尔x204.2=.

有CO2会生成Na2CO3,消耗掉两分子的OH-酚酞作指示剂,只能滴定到NaHCO3,相当于原本2分子的OH-只滴定了1分子,消耗掉滴定液多,所以~第二个问题,磷酸第一计量点时候酸性还是很大的,不可能

邻苯二甲酸氢钾在科研、生产中,实验室都是用这一种.

1、滴定误差控制在0.1%.2、分析天平称量时有0.0002mg的误差.称量质量大于0.2g相对误差小于0.1%.3、移液管、滴定管有0.02mL的读数误差.试液体积大于20mL相对误差小于0.1%.

答案是A原因是邻苯二甲酸氢钾相当于弱酸,与氢氧化钠反应后生成的产物是邻本二甲酸二钾,若正好中合,则弱酸强碱盐溶液呈碱性；而甲基橙的变色范围是3.1-4.4,变色发生在酸性溶液中,无法指示碱性溶液,也就

答：NaOH溶液浓度C=[(0.3524g/204.22g/mol)x1000]/25,49ml=0.0677mol/L再问：0.0500mol/L的HCl溶液的PH=？，求过程再答：0.0500mo

苯二甲酸氢钾1.许多标准都采用它作为基准物质标定NAOH2.草酸性质不稳定,终点不明显

用的时候当然是标定过的啦!因为不标定,NaOH的浓度是不可信的!怎么稀释?配置1000ML的0.01的NAOH溶液,精确移取100ML0.1的标准溶液到1000ML容量瓶中,再定容至刻度,摇匀,就是稀