神马作文网往HAC溶液加入水,hAC解离度变大,氢离子浓度变大
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 16:47:56
2.05gNaAc的物质的量=2.05g/82g/mol=0.025molc(NaAc)=0.025mol/0.250L=0.1mol/LHAcH++Ac-0.100.10.1-xx0.1+xKa=(
HAc⇋H++Ac-很显然要使HAc电离度减小,可在溶液中加入H+或Ac-而抑制醋酸的电离,又要使溶液PH值增大,所以不能加H+（酸）,而应加Ac-,即醋酸盐.
向HAC溶液中分别加入适量NaAC时,因为加入了NaAc导致Ac-浓度升高,促使醋酸的电离平衡左移,即,HAc解离度降低,同时H+的浓度也降低,即,PH升高向HAC溶液中分别加入适量盐酸时,有两种情况
HAC的浓度是增大电离度减小?PH值减小加入的是醋酸固体,故浓度肯定增大,越浓越难电离,故电离度减小但总体H+还是增大,故pH值减小
5,同离子效应使弱电解质的电离度_降低____;在0.1mol/L的HAc溶液中加入NaAc固体后,HAc的电离度会__降低__.
甲基橙的pH值变色范围3.1（红）——4.4（黄）,甲基橙在HAc中显红色,加入NaAc晶体后使HAc电离度减小,PH增大,溶液颜色会变成黄色.
2.05gNaAc的物质的量=2.05g/82g/mol=0.025molc(NaAc)=0.025mol/0.250L=0.1mol/LHAcH++Ac-0.100.10.1-xx0.1+xKa=(
选a.NaAc抑制电离,ph上升NH4Cl同样抑制电离,但相当于加入酸,所以ph下降NaOH与h离子反应,促进电离HCl使ph下降
电离常数都不说⊙﹏⊙再问：Ka＝1.76×10－5再答：≈1.3再问：有过程吗再答：
HAc溶液就是醋酸溶液也就是CH3COOH]溶液AC是CH3COO-（醋酸根的简写）醋酸是最重要的有机酸之一.主要用于醋酸乙烯、醋酐、醋酸纤维、醋酸酯和金属醋酸盐等,也用作农药、医药和染料等工业的溶剂
错,因增加醋酸钠,增加了醋酸根浓度,抑制醋酸电离,电离度减小
c（HAc）=0.1×（1-1.34%）=0.09866mol/L
按这道题目的意思的话HAC应该是弱电解质,那加入NaAc,等于加入了AC-,HAC的解离是可逆反应,所以反应向逆反应方向进行,HAC解离度降低,水电离出来的H+与AC-结合,所以OH-多出,PH增大,
选C原因是：醋酸较难电离,而加入一定量的NH4Ac固体,会使得溶液中醋酸根离子增加,醋酸的电离平衡逆向进行,从而使得溶液PH升高.
总的浓度降低了,解离度增加也起不到作用的,氢离子浓度是总浓度与解离度乘积的结果.总浓度降低了50%,解离度增加3-5%,总体结果是降低的.遇事要定量分析,结果就清楚啦.再问：按你的意思就是氢离子浓度降
NaOH解离度减小pH增大HCl解离度减小pH减小可以H2O解离度增大pH增大NaAc解离度减小pH增大
选3.酸常数是一个常数,温度不变就永远不变；醋酸根浓度增加,使得醋酸电离化学平衡左移,解离度减小.
醋酸电离度减小,ph升高,这就是所谓的同离子效应
电离平衡常数只与温度有关,温度一定,常数保持不变电离度与起始浓度有关.起始浓度越大,电离度越小.起始浓度越小,电离度越大