1.3克金属钾通入一定量的空气.一段时间测得同时有氧化钾和过氧化钾

（1）列举出所有可能出现情况残留固体成分：溶液中金属离子：1：Fe/Cu...Fe2+2：Cu....Fe2+3：Cu....Fe2+/Cu2+4：.....Fe2+/Cu2+5：.....Fe3+/

.钙算是相当活泼的金属,在空气中燃烧时除与氧气反应产生过氧化钙外,还会和二氧化碳反应生成碳,碳又在高温下与钙反应生成碳化钙；以及与氮气生成氮化钙.遇水后,过氧化钙生成有特殊气味的过氧化氢气体,碳化钙生

氢气与空气燃烧温度3000°,室温27°.设燃烧前氢气和空气混合物V1,爆炸后体积V2.根据气态方程等质量等压膨胀方程：V1/T1=V2/T2V2/V1=T2/T1=(3000+273)/(27+27

我们一个一个来分析：首先Cu发生以下反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O其消耗的Cu和硝酸的物质的量比为3：8所以不是CuAg不反应,可以排除.Al发生如下反应Al+4HN

纯净的氢气在点燃时,是氢分子与氧分子在点燃处与氧气接触,即在导管口处接触,而导管里只有氢分子没有氧分子,导管内不发生化学反应；当氢气不纯净时,导管内的氢气与氧分子已经充分接触当达到爆炸极限时,已经燃导

对混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸

不管怎样硝酸先和Fe反应可能没完全消耗Fe但是生成的是硝酸铁三价铁离子先和Fe反应再和Cu反应m1可能是Cu和Fe的混和也可能全是Cu但不可能全是Fe后来加入了H2SO4硫酸里的氢离子和硝酸根结合成硝

根据氧化还原反应可能知道增重的固体重量（25、6-20、8=4、8）为氧的质量可以算出氧元素为0、3mol,混合气体转化成标准摩尔为（b+c=8、96/22、4=0、4mol）A根据电子得失守恒可以得

剩余固体一定可溶解在硝酸中.所以答案就是C.

气温高,能够容纳的水蒸气量大,故相对湿度较小（当然是不考虑温度升高蒸发量变大的因素的,不过空气中水蒸气的来源主要也不是地表蒸发,而是海洋湿气的输送）故选C

A不会有三价铁生成,加硝酸时：因为有剩余固体.不论是铁还是铜,都会与三价铁继续反应,所以没有三价铁剩余~加硫酸时,稀硫酸只能把铁氧化到二价~

开口的方便面放一段时间,变得不干脆了,说明空气中含有水.澄清的石灰水在空气中放置一段时间,表面会形成一层白色薄膜,说明空气中含有二氧化碳.

克拉珀龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI）,则P表示压强,单位Pa；V表示气体体积,单位立方米；n表示物质的量,单位mol；T表示热

吸水、升温、吸收二氧化碳,生成碳酸钠和水,最终钠离子浓度被增加的水稀释.

加入盐酸,又加入了H+,与前面产物中的硝酸盐又形成了硝酸,又可以与金属反应了,所以金属剩余的会变少

Fe、Mg混合物与硝酸反应形成硝酸镁、铁的硝酸盐，金属完全溶解，再加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀为氢氧化镁、铁的氢氧化物，根据电子转移守恒可知，金属提供的电子物质的量=0.2mol×（5-2）=0.

1、m1>m2因为混合物与硝酸反应后,溶液中有硝酸根离子,在加入硫酸后,溶液中同时有氢离子和硝酸根具有强氧化性,体现硝酸的性质,继续和混合物反应.2、B,密度>1,结果大于平均值3、反应铁5.6克,因

实际空气量=理论空气量*空气过剩系数过剩空气量=实际空气量-理论空气量

铝与金属氧化物反应后只能生成Al2O3Al2O354390.5根据以上分析,只要在每组氧化物中,有一种氧化物,失去0.5摩尔氧,得到的金属的质量等于和大于18克,即符合要求.（1）Fe2O3和MnO2

Q1=Q2c1m1dt1=c2m2dt2c1qm1dt1=c2qm2dt2dt2=c1qm1dt1/c2qm2=Q1/c2qm2c1,qm1,dt1=t1''-t1',一定,然后c2一定,qm2=aQ