当知道纯水的h离子的浓度求oh的浓度

有区别的.水电离出的H+一定等于水电离出的OH-.但溶液中的H+和OH-不一定相等.这与溶质有关.如果溶质显酸性,则溶液中的H+大于OH-,反之H+小于OH-.

PH=4,利用电荷守恒来c(H+)+c(Na+)+2c(Ca2+)=c(NO3-)+c(Cl-)+2c(SO42-),带数据,然后就能解出来了

都是10-9

首先引用楼上的,PH=7,H离子浓度10^(-7)mol/L;OH离子浓度10^(-7)mol/L.PH=8,H离子浓度10^(-8)mol/L;OH离子浓度10^(-6)mol/L.PH=9,H离子

[H+]=0.01mol/L（HCl全部电离）[OH-]=Kw/[H+]=1*10^-12mol/L

错.无论是什么状态,水电离出的H+浓度始终等于水电离出的OH-浓度.溶液中的H+浓度是大于OH-浓度.但水的电离方程式：H2OH++OH-,所以水电离出的H+浓度和OH-浓度相等.

因为Na+和Cl-不水解所以浓度相同我们可以看成是NaCl和NH3·H2O的混合溶液电离出来的NH4+OH-相同但是还有水电离的OH-所以OH-浓度比NH4+稍大因为是碱性溶液H+应该等于水电离的OH

NaOH在水中完全电离NaOH=Na++OH-所以[OH-]=0.1mol/L[H+]=Kw/[OH-]=10^-14/0.1=10^-13mol/L注,溶液中氢氧根来自两部分：氢氧化钠电离和水的解离

因为H2O=(OH-)+(H+)所以可以看出纯水中C（OH-）=C(H+)第一问解决并且水在同一温度下离子积是一个常数在此温度下离子积等于c(H)*c(OH-)=4*10^-14现在已经知道了c（H+

PH=-lg[H+]=14-POH[H+]=0.01mol/LPH=-lg[H+]=-lg[0.01]=2希望采纳

PH=8因此[H+]=10^-8mol/L[OH-]=10^-6mol/L[OH-]是[H+]浓度的100倍再问：这是有对照表查的吗再答：pH值得概念就是溶液中氢离子的负对数根据离子积的概念，氢离子浓

常温下,纯水中的H+和OH-浓度为（1×10^-7mol/L）,其离子浓度乘积为（1×10^-14）该乘积叫做（水的离子积Kw）

强碱溶液可看做OH-全由碱提供由pH得OH-浓度为0.01mol/L,NaOH是Na+与OH-为1：1,所以Na+浓度一样25℃水的离子积为10^(-14),所以H+的浓度为10^(-12)mol/L

由于水的电离平衡,氢氧根的离子积减少了啊

这个题目不用算的.在盐溶液中为什么会显碱性呢?这么多OH-肯定是来自水.常温下,PH=12,c(H+)=10^-12c(OH-)=10^-2再问：那水解得到的氢氧根呢？你这算出来是水解来的和电离总的氢

因为PH=2.92所以才c（H）=10的-2.92次方,pH为H离子的浓度的负对数如果你那题还有答案,那肯定错啦,下面这样的题是两种答案的1,水电离的H离子浓度c（H）=10的-3次方,求此时的溶液P

楼上的概念错了,不是水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子的浓度的乘积是一个常数10的-14次方,而是水溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度之积是常数10^-14氧根是即可能是酸性也可能是碱性水电离出的氢离子和

从电荷守恒:[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]1)醋酸中滴入一滴NaOH,醋酸过量,溶液呈酸性,且钠离子浓度小因此[CH3COO-]>[H+]>[Na+]>[OH-]2)继续滴入Na

是这样的,答案应该是10^-4mol/L没错.因为水解反应是促进水的电离,可以这样理解,水分子在自然情况下电离出微量的H+和OH-,而弱酸根——这里是硫离子——结合水电离出的H+,形成HS-,促进水的

Kw只和温度有关,和溶液的成分无关.H离子浓度逐渐减小,OH根离子逐渐增大.