当PH=7时,醋酸钠溶液中各离子浓度的关系

缓冲溶液PH值计算公式,[H+]=Ka*Ca/Cb,即有PH=PKa-lgCa/Cb.由于醋酸钠浓度等于醋酸浓度,所以Ca=Cb,故PH=PKa=4.75

这是一对缓冲溶液,根据题意,有公式氢离子浓度=平衡常数乘以（弱酸的浓度/弱酸根离子浓度）,把氢离子浓度代入（根据PH）,把醋酸的电离常数查出来带进去就做出来了.

醋酸根离子水解产生氢氧根离子和醋酸.两者比例为1：1.而PH=8.说明氢离子有1X10（-8）个.（因为是1L）.所以氢氧根离子个数为1X10（-6）.（因为是常温下.）所以醋酸个数也是1X10（-6

由于等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液显酸性,溶液中：CH3COO-浓度大于CH3COOH浓度；现在溶液pH=7即醋酸要比醋酸钠物质的量少,所以醋酸根离子浓度当然大于醋酸分子浓度.

PH应该是逐渐减小,但一直是大于7

10^-2(1)H2O=H++OH-(2)CH3COO-+H+=CH3COOH(2)的发生使(1)中电离不断发生,(2)中的H+均为水电离的所以水电离的H+为10^-2而溶液中的H+浓度为10~-12

水解啊,强酸强碱盐一定是中性的,醋酸钠是强碱弱酸盐,因此弱酸根CH3COO-会在水溶液中发生水解,进而产生了OH-,是溶液显碱性.由PH=8.9可知它是弱酸盐.即醋酸是弱酸,在水中不能完全电离是弱电解

HAc/NaAc混合液的pH完全可以大于7,不过要求NaAc的浓度至少是HAc浓度的200倍.事实上,可以这样想,如果NaAc浓度远大于HAc,以至于HAc可以忽略不计,溶液几乎成了NaAc溶液.显然

pH为7,阴阳离子所带电量相同,他们都带一个电荷,当然相等啦再问：醋酸根不是会水解吗再答：对啊，但是水解后，ph为7，氢离子和氢氧根离子数量相等，溶液里肯定还有醋酸根离子存在，就要等量钠离子补全了。

但CH3COO-要水解,并不是所有的醋酸加NaOH中和后,都变成CH3COO-了,还有CH3COOH因为pH=7,所以[OH-]=[H+]电荷守恒,所以[OH-]+[CH3COO-]=[Na+]+[H

HAC过量~~我觉得.PH=7说明c氢离子和c氢氧根离子相等但HAC中的氢离子不能完全电离.说明他过量才能满足条件顺便说一下n氢离子和n氢氧根离子相等时是完全中和

酚酞本身是无色加碱变红,加酸不变色,只能测碱性物质.中性不变色再问：那在滴定实验中，为什么可以用酚酞，滴定中不是有个滴定终点吗再答：你说的滴定实验是？具体点行吗？酸碱中和滴定，是用已知物质量浓度的酸（

错c(醋酸根)>c(石炭酸跟)>c(碳酸根)应为酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3-

醋酸的电离程度要比醋酸根的水解程度大.所以当两者浓度相同时,溶液呈酸性.如果呈中性,那么醋酸的浓度一定小于醋酸钠.

不能首先,要知道什么是弱电解质.弱电解质就是指在水溶液中不能完全解离为阴阳离子的电解质.例如醋酸,它在水中解离为氢离子和醋酸根离子是一个可逆的平衡,在其水溶液中还有醋酸分子存在,因此醋酸是弱电解质.醋

此溶液中氢氧根离子全来自于水,但是有两部分,一部分是水自由电离的,这部分当中氢氧根离子=氢离子,另一部分是醋酸根离子水解的产生的,水解一个醋酸根离子,就多一个醋酸分子,同事多一个氢氧根离子,也就是说这

PH=7,说明c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Ac-)所以,c(Na+)=c(Ac-).既然醋酸和醋酸钠已经称为溶液了,那么其浓度

CH3COOH+Zn====Zn(CH3COO)2+H2

是的,根据电荷守恒,PH=7是中性的,所以OH-浓度等于H+的浓度并且正电荷有Na+和H+负电荷有OH-和CH3COO-因为溶液呈电中性所以浓度(Na+)+(H+)=(CH3COO-)+(OH-)因为

由于醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,PH值>7,当它加入PH为3的溶液中,PH由3逐惭会增大.