强碱溶液混合的PH如何计算?为什么不可以直接用C(H

混合或稀释计算的依据是混合或稀释前后溶质的物质的量不变.强碱溶液混合前后氢氧根离子的物质的量不变,因为氢氧根离子主要来自强碱,水电离出的氢氧根离子远比强碱电离出的氢氧根离子少,可以忽略.而强碱溶液混合

因为弱酸的电离程度很小,所以PH=1的HA（弱酸）实际物质的量浓度远大于0.1mol/L所以PH=1的HA（弱酸）与PH=13的NaOH混合后,其实有大量的酸剩余,故显酸性而0.1molHA（弱酸）与

C(H离子)=10^-a,C(OH离子）=10^-(14-b);因为a+b=12,C(OH离子）=10^-(2+a);所以C(H离子)V(酸）=C(OH离子）V（碱）10^-aV(酸）=10^-(2+

经验公式：等体积混合,两碱液PH之差>=2,PH混=大的-0.3.差等于1,PH混=大的-0.26.两酸液PH之差>=2,PH混=小的+0.3.差等于1,PH混=小的+0.26.不用log因为不是特殊

因为在NaOH溶液中H是由水电离出来的.很少.根据公式[H+]*[OH-]=10的-14次方.[H+]*0.1=10的-14次方.[H+]=10的-13次方.PH=13.公式是PH＝－lg[H+],不

由于一般物质的Ka1和Ka2相差较大,因此一般这类计算只考虑酸根的一级碱式电离,中学称一级水解.以Na2CO3为例,写出其电离方程式：CO32-+H2O=(可逆)HCO3-+OH-,Kb1=Kw/Ka

首先要看酸碱混合之后,溶液的酸碱性.若溶液呈酸性,则必须用氢离子浓度计算PH值若混合后溶液呈碱性,则用OH-的浓度计算PH值.并不是说不能用H+来计算PH值,而是具体情况具体对待.楼主可以在网上找找相

PH为8就是PH为10（-8）,PH为10就是PH为10（-10）,例如,在各一升的溶液中,10（-8）+10（-10）之后再除以2,在各两升的溶液中,10（-8）*2+10（-10）*2之后再除以4

先判断溶液最后显示酸性：n(H+)=10^-3Vmol;n(OH-)=10^-4Vmol;反应后：n(H+)=9×10^-4mol/L;c(H+)=n/2V=4.5×10^-4mol/L;pH=-lg

解题思路：pH计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

是强酸的话!两个pH差值大于2的就直接计算由pH小的+0.3小于2的就老老实实计算,抓住c（H+）=n总/V总再由pH=-lgc（H+）计算是强碱的话两个pH差值大于2的就直接计算由就pH大的-0.3

向7靠拢,如果反应式中一体积的酸需要超过一体积的碱来中和的话那么PH值大于七,反之则比7小

1.计算强碱溶液中的OH-浓度----c(H+)=10^(-13)----c(OH-)=Kw/[10^(-13)]=0.1mol/L2.计算强酸溶液中的H+浓度----c(H+)=10^(-1)=0.

1：6.ph4:ph10

H+来自水的电离,而水的电离受外界环境影响很大,两种碱液混合后,水的电离收到很大影响,H+会发生明显改变,因此不能用水已电离的H+来求pH值

这个证明起来比较麻烦,就证一下第一个,另外一个差不多的.首先设强酸A：pH＝a；强酸B：pH＝ba＜b根据pH值计算公式：pH＝－lg[H+]可以推得：A中[H+]＝10^-amol/L；B中[H+]

只作两题,作为启发.1.将PH=4.0的强酸溶液与PH=12.0的强碱溶液等体积混合,则混合后的PH?强酸浓度=10^-4摩尔/L强碱浓度=10^-2摩尔/L强碱过量!等体积混合后,溶液中还剩有强碱的

解题思路：两种强碱溶液混和，先计算混和后溶液中氢氧根离子的浓度，再通过水的离子积常数计算氢离子浓度，从而计算PH解题过程：

pH=14的强碱溶液中c（OH-）=10−1410−14=1mol/L；pH=1的强酸溶液中c（H+）=0.1mol/L；则混合后溶液pH=12说明溶液呈碱性，过量的氢氧根离子浓度计算为：c（OH-）

看好了!你的PH=3明显错了..应该是PH=13具体过程见下设强碱体积为V1强酸的为V2由于KW=10-14相对于10-210-1太小,所以可以不考虑强酸中的OH和强碱中的H下面来计算10-1×V1-