强碱强酸混合后会发生什么反应?

pH值的计算公式如下：\mbox{pH}=-\log_{10}\left[\mbox{H}^+\right]=\log_{10}\frac{1}{\left[\mbox{H}^+\right]}其中[

这是因为ph=5的强酸与ph=13的强碱比起来,酸太稀,所以可以看成是水,这样一来,氢氧根离子浓度就成为原来的一半：0.05mol/L,pOH=1.3所以pH=12.7.

强酸和强碱溶液按1：10的体积比混合恰好呈中性,则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的10倍,故PH和为13

0.001的酸和0.01的碱,当然是10：1.答案错了.

酸和碱只要是发生酸碱中和反应,那么产物一定是盐,所以你说的强酸+弱碱生成酸和强碱+弱酸生成碱的说法是错误的,还有下面你说盐的pH=7也是错误的,只有强酸强碱盐的正盐（像硫酸氢钠这种是强酸性）和部分弱酸

如盐酸与氢氧化钠按物质的量1:1反应,而盐酸与氢氧化钡按物质的量2:1反应,题中同浓度、同体积的强酸和强碱就是强酸和强碱物质的量相同,但不一定完全中和,溶液PH不一定=7.100ml的1mol/L的C

c(H+)*10==c(OH-)*1则酸pH==-lgc(H+)碱pH==14+lgc(OH-)==14+lg[10c(H+)]==14+lg10+lgc(H+)==15-[-lgc(H+)]==15

不是都说了不能'大量'共存吗上面说的PH=7是指溶液中标准情况下,氢离子浓度大学是10的负7次方Mol/L的数量级了,浓度已经很小了,就不算大量共存了

是强酸的话!两个pH差值大于2的就直接计算由pH小的+0.3小于2的就老老实实计算,抓住c（H+）=n总/V总再由pH=-lgc（H+）计算是强碱的话两个pH差值大于2的就直接计算由就pH大的-0.3

向7靠拢,如果反应式中一体积的酸需要超过一体积的碱来中和的话那么PH值大于七,反之则比7小

1、一元强酸、一元弱碱反应或一元弱酸与一元强碱等体积等物质的量浓度反应,即完全反应生成强碱弱酸盐或强酸弱碱盐,可用一元弱酸（弱碱）氢离子浓度求解公式：[H+]=(KaC)1/2,pH=-lg[H+]2

等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸恰好反应生成等物质的量的水,若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热,应放出相同的热量.但在实际反应中,浓H2SO4溶于水时放热,其放出的总热量增多,醋酸是弱

概念首先要搞清楚,中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水,而中和热的概念是1摩尔氢离子和1摩尔氢氧根离子反应生成一摩尔水所放出的热量.只要是生成了1摩尔的水,放出的热量就肯定是57.3KJ,至于

强酸与弱酸,强碱与弱碱反应实质就是降低了总体的带电离子浓度.例如盐酸与醋酸钠的反应离子方程式：H++CH3COO-=CH3COOH特殊情况,例如浓硫酸与高浓度的弱酸有脱水反应,析出碳单质,使溶液变色.

同浓度的弱酸强碱等体积混合后生成弱酸强碱盐,如醋酸钠,溶液显碱性原因:CH3COONa溶液[H+]水=[OH-]水水电离的H+大部分被醋酸根消耗生成醋酸分子(这部分H+离子和CH3COOH分子一样多)

pH=-lg[H+]=-lg10^(-14)/[0H-]　=-{lg10^(-14)-lg[0H-]}　=14+lg[0H-]　所以PH=7意味着溶液中的c(H+)=10^（-7）,由于c(H+)*c

若为弱酸和强碱反应,反应后弱酸过量,溶液显酸性.若为弱碱和强酸反应,反应后弱碱过量,溶液显碱性.规律：等体积等PH的弱酸（弱碱）和强碱（强酸）反应,“谁弱谁过量”

发生反应,主要是看你的强酸和强碱是以什么形态存在的若是一种为固态一种为液态,通常情况下是很危险的,容易发生喷溅（主要是发生反应并伴随热的原因）若都是液态的话只是发生反应并放出大量的热

本质是氢离子和氢氧根离子生成水的过程.因为是中和反应,所以肯定会放热,但是如果浓度不高不会有明显的升温.只有氢氧化钡和硫酸反应会生成白色硫酸钡沉淀.

强酸+强碱=盐+水