强碱.高温.强酸使酶失活的原理

能与水反应生成相应碱的碱性氧化物所对应的碱为强碱,如:KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2等在水种能够被完全电离的酸大都是强酸,如盐酸硫酸硝酸等在初中化学中只要记主几个常见的强酸强碱就可以了强酸

酸碱滴定开始pH变化小,接近7时会产生pH突变.PH=-lg[H+]也就是说其实PH其实是一个幂数,当PH很小的时候,举例子当PH=1,也就是说溶液中氢离子浓度就是0.1mol/L了,当PH=3的时候

判断一种酸是否是强酸,不是看它的PH大小,而是看是否完全电离,由于它是微观的,当然看不见.判断含氧酸是不是强酸,就根据它的结构就可以了,你画出它的结构式,他们会有氧原子与双键连接,和氧原子单键连接再接

强碱弱酸就是金属离子金属性比较强例如NaKCa等而酸根离子非金属性比较弱例如SiO32-硅酸根等强酸弱碱盐就是反过来,金属离子金属性比较弱,例如Al3+Mg2+等酸根离子非金属性比较强例如SO42-C

原理是都适合的,但是所得的中和热的数值并不一样,因为弱酸弱碱电离还会吸热,会导致中和热数值偏大,弱酸弱碱没电离的部分也会反应,因为是一边反应一边电离的,当弱酸弱碱反应时电离平衡向正反应方向移动,最终会

上高中必须记住六大强酸,四大强碱(最常用的)强酸有硫酸硝酸盐酸初中学的.高中学的高氯酸氢碘酸氢溴酸强碱有氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡既钾钠钙钡其他的不是弱酸就是弱碱.弱碱中能溶于水的高中就学了一个

是强酸的话!两个pH差值大于2的就直接计算由pH小的+0.3小于2的就老老实实计算,抓住c（H+）=n总/V总再由pH=-lgc（H+）计算是强碱的话两个pH差值大于2的就直接计算由就pH大的-0.3

实验十二强酸强碱的中和滴定实验目的练习滴定操作,学会正确判断终点,掌握酸碱中和原理预习要点一、着重预习“无机化学实验基本操作”中关于移液管和滴定管的洗涤、使用以及滴定操作等内容,复习酸碱中和理论.二、

温度是不是25度是的话就有c(H+)=c(OH-)列方程解就是了

解题思路：根据酸碱反应时终点形成的盐溶液的酸碱性分析选择。解题过程：

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2Al

耐酸耐碱防腐涂料

强酸制弱酸、强碱制弱碱、不挥发的酸制备挥发性酸,都是指复分解反应,可以统一到溶液中某种离子浓度降低的方向,包括难溶的物质可以转化为更难溶的物质,都属于这一类.你如果已经到高三了,就要从离子反应的角度理

因为强酸和强碱都不是一种物质,只能举个例子和强酸：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O和强碱：Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

强碱的碱式盐如果是不溶于水的,就不能这样表示,而要把整个盐的分子式写出来.

我觉得“强酸与强碱的复分解反应”并不是指要同时有强酸与强碱（那就成中和反应了）,而是指一个反应物是强酸或强碱也可以发生复分解反应.FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑这里HCl比H2S酸性强,且

（1）在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液AlCl3+3Na0H------Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH------NaAlO2+2H2OAl3++3OH-------Al(OH

必须是正盐硫酸氢钠酸性

常见强碱:LiOH、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2常见强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4

本质是氢离子和氢氧根离子生成水的过程.因为是中和反应,所以肯定会放热,但是如果浓度不高不会有明显的升温.只有氢氧化钡和硫酸反应会生成白色硫酸钡沉淀.