强弱性矿石如何分

看元素周期表,金属越往下还原强,非金属越往上氧化性越来越强

溶解于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质.此定义可以分解为三要素：①熔化或者溶解.②能导电.③化合物.但在判断电解质的强弱时,没有明确指出具有极性键的共价化合物,哪些是强电解质,哪些是弱电解质.究竟

按照定义判断,水溶或熔融状态下能完全电离的化合物称强电解质,不能完全电离的是弱电解质,不电离的是非电解质注意：仅限化合物!铁虽导电,不是电解质（也不能叫非电解质）,因为他是单质,不是化合物.氯化钠溶液

还原剂的还原性比还原产物的还原性强I->Fe2+>Br-

1．根据元素的价态高低判断元素处于高价的物质一般具有氧化性,元素处于低价的物质一般具有还原性,元素处于中间价态时,该物质既有氧化性,又有还原性.对于同一种元素,一般是价态越高,其氧化性就越强；价态越低

1）根据周期表判断,在同一周期中,从左向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强；在同一主族中,从上向下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱.（2）它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱.若该水化物的酸性越强,则

氧化性,还原性强弱的判断方法（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂----还原产物得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应还原剂---氧化产物失

氧化性,还原性强弱的判断方法（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂----还原产物得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应还原剂---氧化产物失

氧化性的概念：氧化性是指物质得电子的能力.处于高价态的物质一般具有氧化性.氧化性的判断方法：（一）根据化学方程式判断　　（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物　　氧化剂---

虽然我还没学有机……不过依稀记得一点……第一道题.应该是考虑一些电子效应吧,比如乙酰苯胺有羰基碳(sp2)电子与N的电子共轭,比较稳定,但是N上电子密度应该会降低,碱性降低；邻苯二甲酰亚胺更恐怖了,两

酸、碱之所以有强弱之分,是因为它们电离程度不同,其实是因电解质有强弱之分引起的.所谓强酸、强碱,就是强电解质,它们在水中全部电离；弱酸弱碱,就是弱电解质,它们在水溶液中部分电离.而盐,绝大多数是强电解

酸碱性的比较依据元素金属性与非金属性的强弱如果是碱,那么所对应金属元素的金属性越强,碱性越强如果是酸,那么所对应非金属元素的非金属性越强,酸性就越强弱酸：亚硫酸,磷酸,甲酸,乙酸,碳酸,次氯酸,硅酸

矿石中磷的提取,以浮选为主,也有湿法提取工艺的.同时,还要看矿石中的磷是否达到可以提取的工业品位,磷在一般矿石中也含有,但是很少,除了真正意义上的磷矿石外,其它的都不具备提取价值.

用强酸二氧化硅不溶于一般酸

强电解质一般都是强碱、强酸、强碱强酸盐和一部分易溶的强酸弱碱盐（铵盐）及强碱弱酸盐（钾盐、钠盐）.简而言之,强电解质的常温常压下溶解度都很大.弱电解质就是一些微溶或难溶的盐类、弱酸、弱碱等.如醋酸钙、

非金属是这样：因为非金属一般都是若干原子构成的分子,而分子是非金属常见形态,所以这里排的是分子顺序表,比较实用：　氟>氧>氯>溴>氮>硫>氢>红磷>碘>碳>砷>硒>硼>硅[氧和氯可对换,常温下氯的活动

首先你得准备一些材料,你需要高阻耳机阻值在2000欧左右,也可以用舌簧喇叭,一段电线（做天线用）一个检波管（矿石检波管或者A2P9管）一个线圈,一个可变电容250pf左右.接下来就是制作过程：第一步制

氧化性的判断方法：（一）根据化学方程式判断　　（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物　　氧化剂----还原产物　　得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应　　还原剂---氧化

酸性：H2C2O4>H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3>HCN其实,掌握以下几组就可以了：强酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、

《1》跟据金属活泼性判断,金属的金属性越强,单质的还原性越强,其对应离子的氧化性越弱.《2》离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强,如氧化性：银离子>汞离子>三价铁离子>铜离子>氢离子>二价铁离子.《