abcdefg是短周期元素且原子序数依次递增,AF同主族
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/18 01:10:25
Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则Z为O元素;Y的氢化物分子中有3个共价键,原子序数小于O元素,则Y应为N元素;W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子
解题思路:解析:短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。X与Z同主族,并且原子序数之和为20,X为C,Z为Si;则Y为N,W为Cl解题过程:解析:短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次
①X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na元素.②该物质是过氧化钠,手机上电子式写不出来,多多包含啊.③Na+HNO3=H2O+NaNO3.可能表示得不太好,希望我的回答能帮助你,不懂可以问我
(1)X、HY、NZ、OW、Na(2)Na+[00]2-Na+[]中两个氧原子总共14个电子各自满足八电子排布(3)NH4NO3,NH4++OH-=NH3↑+H2O
已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,说明X是2,6结构,氧元素X、M同主族,则M是硫元素Y在同周期主族元素中原子半径最大的主族元素,Y是钠元素Z在Na元素之后,又因为ZN2,Z可能是+2价,N是
氢元素,我敢肯定,我们才考完试,老师讲过了.
主族元素是由长周期元素和短周期元素共同构成的”是对的. 注意:不完全周期元素也是长周期元素.再问:这样的啊?请问,那么长周期的界定(概念范围)是什么啊?再答: 1,2,3周期是短周期。 4,5,
由题意X、Y、Z为同周期元素且最外层电子数为15.且X与Z能形成XZ2分子.可推断X、Y、Z分别为CNO根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g/L,就可计算出该气态化合物的摩尔质量为2
采纳先再问:亲再答:哈哈,还是你再答:等会,我打字比较慢再问:对啊再答:后边看不清,你再重新发一张再答:?再问:再答:2,y为氧的位置再问:什么意思?再答:我去,等一下,y是硫,z是氧再答:什么什么意
A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,且与B相同(与B的什么相同?应该是电子层数吧?),B原子的最外层电子数是电子层数的3倍:最外层有3个未成对电子说明是ns2np3.最外层电子数是电子层数的3倍则
(1)元素名称C:OE:SiF:S(2)E在周期表中的位置:第三周期第四主族(3)F离子结构示意图:+162-8-8(4)AB组成的最简单的化合物的结构是:CH4(5)用电子式表示BC(下标2)的形成
A:钠(H)B:铝(Al)C:硫(S)D:碳(C)最高价氧化物对应水化物之间两两反应的离子方程式A+B:OH-+Al(OH)3==AlO2-+2H20B+C:Al(OH)3+3H+==Al3++3H2
A元素原子形成的离子只有一个质子——氢E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳——硫A与C同主族——C是钠B与E同主族——B是氧C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两可以反应——D是铝(1)B的
化合价是和原子得失电子(或者共用电子)有关系的,短周期元素的原子序数是奇数,那核外电子就是奇数,最外层电子也肯定是奇数,那得失电子数目也为奇数,化合价就是奇数了
a氢b碳c氮d氧e钠f硅g硫ade氢氧化钠abcd碳酸氢铵
若XY同为第三周期元素,Y的离子半径在该周期离子中最小所以可知Y就是NA那么X,Y是短周期元素,且X的原子序数比Y大4.则可知X为P加成反应或者是取代反应然后NA2P
B不对,C6H6(苯)、C2H2(乙炔)等C:H=1:1如果不明白,我的QQ是469448526,可以加我,一起讨论
我感觉根据这一题的意思应该是这七个轨道中有一个轨道是有一个电子的,否则就找不到正确答案解释如下按照题目说的这个元素应该有15个电子应该是磷,但是按照洪特规则电子应该尽可能的分占不同的轨道.但是磷的排布
答:答案为D项.因为:“X原子的最外层电子数与次外层电子数相等”,所以推得X为Be元素或Ar元素.排除氩元素,因为:“X,Y,Z,W是原子序数依次增大的短周期元素”.要是氩的话后面的不够了.又因为:“