A.B两金属球都放入热水中-搜答案-神马作文网

设含有A金属xg,则B金属为（840-x）gx/19+（840-x）/10=48（分子分母乘以190）10x+19（840-x）=48*1909x=840*19-480*19（合并同类项）9x=360

电流表指针偏向负接线柱是何意.是电流表反转吗?如是电流表反转,说明原电池外电路电流是从b到a,说明b是原电池的正极,a是原电池的负极.因为在外电路,电流是从电源的正极流向负极的.

从实验过程可以看出：甲通过热交换是热水降温△t,而乙是在热水先降温△t后,又使热水降温△t,所以在热交换过程中,同样是热水降温△t,即热水给予金属球同样的热量,甲上升的温度高,以上升的温度低.这就说明

当然是金属啦,金属易受热,也易散热.

因为空腔中没有其他带电体,所以这两点的场强都为零.

这题需要技巧,一眼可以看清楚放硫酸铜里质量减少,说明其原子质量大于铜,即大于64放硝酸汞里质量增加说明其原子质量小于汞,即小于200x-64/200-x=3.6/6.6x=112

Q=cm（t-t0）所以他们cm相同,m与C成反比例

从图看,产生相同质量的氢气,A所花的时间少,即产生氢气的速率A>B选项A错误反应中A、B均为正二价A+H2SO4===ASO4+H2(气体）B+2HCl===BCl2+H2（气体）从这2个反应方程式中

应该是A的金属性比B弱吧.

选Bb放入稀盐酸中溶解,说明b＞H,c不溶,说明H＞c,所以b＞H＞c将c放入a的盐溶液中,发生了置换反应,说明c＞a,所以b＞H＞c＞a所以b＞c＞a,选B.

在室温下A、B两物体温度与室温相等，则物体A、B的初始温度相等，设为t0，设开始时水温为t．A在水中达到热平衡后温度变化了△tA=t-5-t0，B在水中达到热平衡后温度变化了△tB=t-5-5-t0=

答案为A.用手接触A球后,球、人和大地连为一体,此时,A球内表面带上与C等量但是异号的电荷,即正电荷,外表面无电荷,球外无电场,与C等量的同种电荷跑到地球远处,所以,与A外表面接触人不带电,接触B之后

当然是金属了,因为金属的导热系数最大,而且比热容很小,相对而言,吸收较少的热,就可以升高较高的温度

B比较大首先△Q=Q水△Q为2个球放出的热量；Q水为水分别吸收的热量其次由Q=cm△t（Q是热量,C是比热容,△t是温差）,水都是上升8度温度,则水吸收的热量Q是相等,即有△QA=△QB第三由于A、B

甲放入过程：m*C甲*△T甲＝M水*C水*△t乙放入过程：m*C乙*△T乙＝M水*C水*△t所以有C甲*△T甲＝C乙*△T乙注意到是甲先放入的,它的末态温度要大于乙的末态温度,而甲乙的初温相同,所以△

AB连接后放入硫酸,那么就是一个原电池.原电池中,活泼的元素做为电池的负极,失去电子,被腐蚀.不活泼的作为正极.

解题思路：AB都可以都可以和硫酸反应，说明在金属活动性顺序中都排在氢的前面。构成原电池时，是较活泼的金属作负极失电子被氧化（腐蚀），正极上的氢离子得电子被还原。解题过程：所以活动性A〉B。A对。C中A

A、金属的活动性越强的，和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，根据图象不难看出，金属A完全反应后所需要的时间短，即A的活动性强，故A错误；B、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量

甲放入过程：m*C甲*△T甲＝M水*C水*△t乙放入过程：m*C乙*△T乙＝M水*C水*△t所以有C甲*△T甲＝C乙*△T乙注意到是甲先放入的,它的末态温度要大于乙的末态温度,而甲乙的初温相同,所以△

解题思路：此题有两个关键点：也是两次水放出的热量相同，也就是两球吸收的热量相同，二是乙球升高的温度小于甲球升高的温度。解题过程：最终答案：B