神马作文网平衡移动了变化的物质的量浓度增高为什么反应速率低
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/21 05:50:41
解题思路：根据物质的量浓度的计算公式分析。解题过程：最终答案：略
不知道如何移动.因为只知道反应物和生成物物质的量相等而已.正反应吸热放热?反应是否有气体?正反应方向体积是增大还是减小?或者不变?只知道提高.反应物浓度.化学平衡向逆反应方向进行.再问：都是气体再问：
依然适用的.达到平衡时,正逆反应速率相等,均不为零,但总体的反应速率是零.
对于电解质的电离,就记着越稀越电离如：CH3COOH=====CH3COO-+H+增大浓度是增大醋酸分子浓度,根据平衡移动原理,向减小它浓度方向移动,因此正移；减小浓度,是往溶液中加溶剂,最常见的水,
弱电解质且密度小于水的物质比如氨水要增大其物质量浓度,加的水比例相对多,相当于稀释,由电离平衡可知,越稀越电离,所以向电离方向移动电离程度的话也没分析出来.不好意思~
加入的更多电离度=已电离的浓度/初始浓度
从分子的角度可以这样分析：因浓度越大,离子间互相碰撞而结合成分子的机会越大,电离度就越小.相反浓度越稀,离子间互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大.
物质增加,体积增加,但浓度没变再问：为什么?是因为醋酸浓度不变，所以氢离子浓度不变吗？所以因此平衡不移动，而电离度不变是吗？因为体积变成了原来的2倍，所以氢离子的物质的量是原来的2倍是吗？再答：前面对
平衡常数是化学反应的特性常数.它不随物质的初始浓度(或分压)而改变,仅取决于反应的本性.一定的反应,只要温度一定,平衡常数就是定值平衡移动的结果可用勒夏特列原理分析解释勒夏特列原理：如果改变影响平衡的
1.若恒温恒容则加入惰性气体平衡不移动因为各气体浓度（物质的量除以容器体积）不变故Q=K值仍成立所以平衡不移动同理若恒温恒压则可根据Q与K值大小比较具体情况具体分析Q表示如：2x（g）+3y（g）=4
把第二次加入的量分开来看,只需要四分之一摩尔的氮气即可达到等效平衡,相当于在生成物中多增加了四分之三的氢气,平衡右移,氢气的转化率减小、物质的量浓度增大,氮气的转化率增大、物质的量浓度减小.如果加的是
这类矛盾的题有个口诀叫“平衡移动看浓度,百分含量看压强”即就是若是判断其平衡移动的话,从浓度入手即向逆反应方向,而若是判断百分含量则从压强入手,三氧化硫百分含量增加.这类题都是这么做的,NO2的浓度：
恒温恒压下,因为恒压,所以再充入相同的物质,就相当于在一个同样的容器中再发生相同的平衡,所以平衡不移动.如N2+3H2==2NH3在一个1L容器中充入1molN2、3molH2,达到平衡.另取一个相同
道尔顿分压定律!恒压,说明是活塞的密闭容器.冲入氧气.压强不变,但氧气的物质的量的浓度大了.会向右移,二氧化硫转化率变大.氧气变小.反之亦然.此反映的发生已经证实了不在常温下.要不就不能生成三氧化硫!
勒夏特列移动原理只是说会减弱,压强的变化只是注意是减弱向逆反应方向的趋势,实际上还是无法阻挡这个趋势的.所以反应最终向逆反应方向进行
这两个都会影响的.压强肯定影响平衡,促使反应向气体体积减小的方向移动.如果反应前后气体体积不变那压强就不影响
压强影响化学平衡,是针对有气体的反应,且是非等体积的反应中
合成氨是N2+3H2==2NH3吧,加入氨气反应物浓度增大平衡正向移动从压强的角度上讲也是正向移动的（1+3大于2）.后面两个问题不是很擅长错了请小力拍……N2%增大（勒夏特列原理）H2%减小NH3%