平衡v正和v逆

恒容容器怎么减小压强呢?如果不改变温度、不改变里面气体的量,反应速率当然不变,但气体物质的量减少才会使恒容容器减小压强,所以v正、v逆都会减小,平衡向气体体积增大的方向移动.再问：那可不可以理解为往外

有人认为背会就能解决问题,我认为不全是,所以要建立在理解之上.政治按照分类记忆,历史需要有很强的时间线索,将时间、地点、人物、事件结合起来记忆,地理要多动手,在记忆的时候多画图来帮助记忆.

解题思路：由圆心直线y=-2x设出圆心的坐标为（a，-2a），利用两点间的距离公式表示出圆心到A的距离即为圆的半径，且根据圆与直线x+y=1相切，根据圆心到直线的距离等于圆的半径列出关于a的方程，求出

若达到平衡,明确一点V（正）=V（逆）即可V正（H2）代表H2的反应速率V逆（NH3）代表NH3的反应速率两者之间比例符合化学计量系数比3:2其实H2的反应速率可看为NH3的生成速率,即2V正（H2)

v.在英语中是动词的意思

平衡态包括两种状态：静止、匀速直线运动物体静止：速度V=0,加速度a=0匀速直线运动：速度不为零,加速度a=0V=0.有可能a不一定为零,比如竖直上抛,当物体在最高点的一瞬间,速度确实为零,但实际加速

可逆反应达到平衡后反应物生成物浓度不再变化----可逆反应平衡,通俗来讲就是反应达到动态平衡,此时反映仍在继续,当反应物和生成物的浓度不变正逆速率相等的含义-----这个就是在单位时间消耗的质量,或者

化学平衡是一种动态平衡,分开来说v(正)、v(逆)都不为零,而且相等,即v(正)＝v(逆)≠0,这里的v指的是瞬时速率,而且是把正逆反应分来讨论的.实际上正、逆反应是同时发生的,所以我们常常计算得到的

C解析：A项无论什么状态下都成立反应总是N2和H2以1：3同时消耗所以3v正（N2）=v正（H2）总成立B项应该是2v正（N2）=v逆（NH3）C对C中3v逆（NH3）相当于2v逆（H2）即每消耗2份

8X,9/3,29%,71%,A+b+C=a+(b+c),

反应物针对正反应速率,生成物针对逆反应速率,反应物浓度降低,即降低了正反应速率,此时正反应速率小于逆反应速率,朝逆方向移动（那一边速率大朝哪边移动）,当再次建立化学平衡时,正逆反应速率都比原来的小.

不存在.平衡存在的前提是当反应进行到某个阶段时反应物与生成物可以达到能量相等的状态.燃烧过程是大量放热的过程,生成物与反应物的能量差别非常大,可以认为燃烧一旦开始,反应物的总能量就总是大于生成物的总能

正反应中,氢气的反应速率是氨气的1.5倍2V正氢气=2*1.5V正氨气你算错了2*1.5V正氨气=3V逆（氨气）平衡再问：2V������=2*1.5V������ô��Ӧ����������Ϊ2V�

反应达到平衡的时候,正是V正＝V逆,此时反应物和生成物的浓度都不再发生改变,所谓平衡移动,就是V正和V逆不再相等,那么这时候就会发生正反应或者逆反应直到达到新的平衡,但此时生成物和反应物的浓度都改变了

这是错的.你将上式改写成比例形式就知道了.平衡时应该是3v正（N2)=V逆（H2）.另外教你一个简单方法,将对应物质的方程式系数代入式中,如果等式仍成立,则正逆反应速率就相等,平衡就达到了!

第一种对,但要注意比例.第二种不对,等号同侧的就行,注意比例.

就是以那个人命名的贴吧~会员都是喜欢那个ID的人~大家一起也没有太固定的话题,但是基本都围绕那个命名者吧!

精锐王老师为你首先,你的问题本身有点问题.其次,你对平衡常数和反应商不理解.化学平衡只是温度的函数,只受温度影响,反应商和平衡常数的表达式一样,它是一个过程量.如果Q＞K,说明产物多了,平衡左移才能达

严格讲当然都是有危害的.但是危害程度具体取决于该催化剂的成分和形态.某些催化剂如石油加工中的裂化剂呈粉末态,会通过呼吸道进入人体,对呼吸系统影响很大.这也是粉尘态催化剂危害人体的主要通道.还有一些催化

解题思路：先证明全等，再利用勾股定理解出线段的长度。解题过程：证明：(1)因为AC⊥CECF⊥AE∴∠CAE=∠ECF又∵AC=BC∠ACE=