A.B.C.三物质质量各为15g,它们互相化合时

A、由图表数据可知，反应过程中C物质完全反应，A、B物质质量增加，还生成了新物质D．故此反应属于分解反应，化学方程式为：C=A+B+D．故正确；B、根据质量守恒定律可知，变化后待测的A质量=（30+3

质量守恒定律反应前共30g,反应后是B+14+11,所以B是510:5=2:1

我们也有这道题,不知道对不对:ABC的质量比为3*7比5*5比3*7等于21比25比21硫酸质量为1.1*50*13.37%=7.3535硫酸的物质的量为7.3535/98=0.075摩尔根据质量比分

AgOH在常温下极不稳定,在水中迅速分解成Ag2O和H2O,所以中学化学不考虑这个东西.在这个题中,C是碱,那如果不溶于稀硝酸的白色沉淀是AgCl的话C就得是AgOH了,这不可能,所以就这样啦.

A.Na2SO4B.Ba(OH)2C.CuSO4

设B物质的相对原子质量为X把每个物质的相对原子质量代入到化学反应方程式中,则a+3b=2x+3cX=（a+3b-3c）/2

根据题意,得知25gC和15gA恰好完全反应.A+B+C==D15M25XY153015/X=25/15得X=9根据质量守恒定律,X+Y+15=30,所以Y=615/M=X/Y=1.5

如果不考虑化学成分,单从数学角度考虑是40gA和22gB生成9gC和53gD那么22gA和11gB生成53/2gD根据摩尔质量12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23那么1毫

A:CaCO3,B:CaOCaCO3+2HCl一一CaCl2+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2一一CaCO3+H2O再问：�ڲ�

密度=质量除以体积再问：我当然知道，推理过程怎么写再答：a＞b＞c再答：这个……再答：当m取固定值时，比较他们体积的大小再问：如果要V固定怎么写再答：v固定就比较谁的m大再答：不用谢

（1）“B为氯化物，C为碱”因为B与C反应有蓝色沉淀，必定为氢氧化铜，所以B为氯化铜，C氢氧化钡；（2）不溶于硝酸的沉淀，只有硫酸钡和氯化银，氯化银排除，就要往硫酸根和钡离子上想了，所以A含有硫酸根为

A+B+C=D15151530说明A、B、C三者有物质剩余,否则D应该为45g151525A、C恰好完全反应,可以知道A：C=15：25=3：5961530通过上行推断的第一次反应的真实比例.所以A：

ac反应完的质量比15：（15+10）=3：5所以说明开始15克的c全部反应完,而a花费了15*0.6=9根据质量守恒定律那么第一次反应的时候b消耗了30-9-15=6克所以a与b的比为a:b=9：6

根据反映2：A+B+C=D反应物质量：25151050A:D=1:2Ma:Md=x:30=1:2x=15所以a在第一次反应中消耗15克

根据题目叙述应该能分析出第一次反应后A反应完,生成C4g.所以这四种物质在反应中的质量比就是：A+B==C+D12g8g4g14g15gx列A、C的比例式,求出x=5g

参加反应的A的质量为16－12＝4（克）,参加反应的B的质量为16克,反应后生成C的质量为27－16＝11（克）,生成D的质量为4＋16－11＝9（克）CH4＋2O2＝2H2O＋CO2因为A、B、C、

SA=15gSB=15/（100-15）*100g=17.65gSC=(100*15%-1)/(100*85%-15)*100g=23.33g由大到小的顺序是SC>SB>SA

由10gA与足量的B反应能生成22gC，则参加反应的B的质量为22g-10g=12g，设A、B、C三种物质的相对分子质量分别为a、b、c，3B+2A═C， 3b 2a &

初中阶段能与水相互转化的物质是氢气（2）,氧气（32）,碳酸（62）,氢氧化钙（74）因为水的相对分子质量为18,所以BCD分别是氧气,碳酸和氢氧化钙

B的溶解度为Sb克,则有：Sb/(100+Sb)=15%,Sb=17.6克.质量分数为15％的C物质溶液100g,其中C的质量=100%15%=15克,水的质量=100-15=85克,蒸发掉15g水后