常见的萃取剂和他们的密度高中

你上面说的过程不是萃取.萃取是溶质从一个溶剂转移到另一个溶剂.比如在碘的水溶液中加入四氯化碳,碘会从水中转移到四氯化碳中.碘是非极性分子,四氯化碳是非极性溶液,相似相溶,所以碘在四氯化碳中溶解度大,碘

这句话应该不对吧…….萃取剂的密度不一定要比水大,只要和水不互溶,且萃取物在萃取剂中的溶解度比在水中的大即可.很多有机物都与水不互溶,题中的有机萃取剂意思就是“和水不互溶”这个条件.

萃取剂是指溶液中有一种溶质,你想要将它提取出来需要用到的与原溶剂不相容,且溶质在萃取剂中溶解度较大的溶剂.不是两种溶剂中密度较小的那个.再问：你的意思是说分离出来的那种液体，是不再答：不是，是加进去萃

分液漏斗烧杯铁架台好像没了吧..

密度比水小的物质：K,Na,乙醇（CH3CH2OH）,苯,油脂,CCL4（一种有机溶剂）比水大：大部分金属,溴苯,硝基苯,有机物上连有—NO2和-Br的,暂时就这些,我再想想

氧化性活泼非金属单质FOClBr等高价态含氧酸根高价态阳离子（金属活动顺序表中越后面的元素形成的阳离子氧化性越强）还原性活泼金属单质KCaNaMg等活泼气体H2COSO2等等低价态阴离子（非金属活动顺

e/get/becomeusedto习惯于begivento喜欢；癖好berelatedto与…有关系beaddictedto沉溺于；对…上瘾beopposedto反对devoteoneselfto献

一般萃取剂的用量都不会有严格的规定,如果萃取剂的总量是一定的,你分次萃取的次数越多,分离就越彻底!就是要少量多次!

1．重要的氧化剂在中学化学里,重要的氧化剂一般有以下几类：（1）活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等.（2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物,如MnO2等（3）元素（如S、N等）处于高化合

不对首先,选取萃取剂要看被萃的溶液是什么.比如从苯中萃取苯酚钠,那就用水来萃；其次,密度也是不需要太多的考虑,只要避免二者密度不要太接近而形成悬浊液,不方便分离

溴（碘）代烃,四氯化碳,硝基取代烃

只要是动词都有这么分的,如果你是高考备考生可以考虑买一本高考英语必背词汇类的书,动词标注vt的是及物动词,标注vi的是不及物动词,不及物动词没有被动态.以下是摘录的：【动词根据其后是否带有宾语,可分为

氧化剂氧化剂/氧化产物F2/F-X2/X-（卤素）O2/H2OO3/O2或H2OKClO3/O2+KClKMnO4/Mn2+K2Cr2O7/Cr3+浓H2SO4加热/SO2浓HNO3/NO2稀HNO3

蒸馏时,冷凝水上出下进（为了使冷凝管内充满水）萃取,两种不互溶的液体分液.一般是像某溶液中加入有机溶剂,在分液漏斗中,震荡后静置,待液体分层后,下面的由漏斗下端流出,上层液体从漏斗上口倒出.

密度嘛……由于矿石是含杂质比较多的,并且不同矿石含的杂质的多少还不一样,密度是没有准确值的.

解题思路：高中化学涉及萃取法提纯物质,主要就集中在卤族元素.既用某些有机溶剂,可以把卤素单质从其水溶液中提取出来.(原理是卤素单质在有机溶剂中的溶解度远远大于其在水中的溶解度)常用的有机溶剂有:苯,汽

酸的强弱实质上是指该酸溶于水后电离出氢离子的能力.在相同浓度下越容易电离出氢离子,酸性就越强.反映在微观上就是带负电的离子对电子的约束能力更强.常见强酸有:HClO4〈HI〈HBr〈HCl〈HNO3〈

这与你使用的萃取剂和萃取物质有关,一般采用反萃或蒸馏等方法分离：如P204萃取锌,可以采用硫酸来反萃,得到硫酸锌溶液,硫酸锌溶液富集后然后电积即可得到锌；又如采用采用四氯化碳萃取碘,得到的有机萃取剂在

A因为Cl2会溶解在四氯化碳里面啊,I2出来了Cl2进去了,白干了.B3I2+6NaOH==5NaI+NaIO3+3H2O生成物都不溶于四氯化碳可行C分液明显不行,I2是溶解在四氯化碳中的DI2和CC

烃密度小于水,卤代烃密度大于水.