常见的碱金属盐类的通性是,

物理：导电性,延展性,导热性；化学：1.与非金属单质化合Fe+S==FeS2.与非氧化性酸反应置换氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3.与其他金属盐溶液反应置换金属（金属活动性顺序）2Al+3

这道题总的说来出的不是很严谨!如果是多选题则选择AB,单选题则选A因为铜是一种排在氢后的不活泼金属,不能把酸电离出的H+还原为H2,所以显然铜不和非氧化性酸反应,当然苯甲酸也不例外!从酸性强弱的角度讲

解题思路：硫化钠电离产生的钠离子和硫离子浓度之比为2：1，其中硫离子发生水解反应而使其浓度减小。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("

根据：碱金属（alkalimetal）指的是元素周期表ⅠA族元素中所有的金属元素,目前共计锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）六种,前五种存在于自然界,钫只能由核反应产

CANa投入盐酸中与盐酸先反应,生成NaCl和氢气,NaCl溶液无色,故不符合题意BNa不与硫酸钾反应,与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸钾水溶液均无色,故也不符合题意.CNa投入CuCl2中

解题思路：理解解题过程：解析:反应后溶液中的物质为0.05mol/LCH3COOH与0.05mol/LCH3COONa溶液最终显酸性也就是氢离子浓度大于氢氧根离子浓度因为:C(cH3coo-)+C(O

根据金属活动顺序,酸都不能和铜发生置换反应,但是,不和铜反应的物质多了,不能说因为一种物质不和铜反应就是具有酸的通性吧.所以,这道题目选A.其实,初中一般验证是否有酸可以用大理石,看是否会放出二氧化碳

酸性氧化物通性1和碱反应生成盐（和水）2和碱性氧化物反应生成盐（和水）SiO2,N2O5,也是酸性氧化物,但二氧化硅不溶于水,不能与水直接化合生成硅酸判定酸性氧化物最重要依据是化学反应前后各元素化合价

解题思路：见解答过程。解题过程：解析：钠遇水或水溶液均能发生反应置换出氢气，故以上四个选项均能满足题干中有气体放出这一条件。解题的关键在于题干中的“溶液质量减轻”。若投入金属钠

通性：随着原子序数的增加,原子半径逐渐增大,电子层数逐渐增多

物理性质:金属光泽,导电导热,延展性良好.化学性质:易失电子,其单质氧化性一般较强.附:金属活动顺序表:钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂金(活动性依次减弱)

化学总复习资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

送你这个钾、钠铵盐都可溶,硝盐遇水影无踪；硫（酸）盐不溶铅和钡,氯（化）物不溶银、亚汞.氢气还原氧化铜实验,操作顺序可编成如下口诀记忆：氢气应早去晚归,酒精灯迟到早退,试管口下倾水滴.氧化一还原反应的

都具有金属光泽,有延展性,具有良好的导电,导热能力,都是晶体.

相同：最外层一个点子,易失不同：核电荷数,电子层数

A.一些非金属在固态也有光泽.B.金属定义.C.比如碳的熔点3000+D.还原性强的物质多的去了.只有一部分金属具有还原性.很多稀有金属都很稳定.

这样记含三价Fe离子化合物溶液淡黄色,二价Fe离子化合物溶液浅绿色,Cu离子化合物溶液蓝色,含高锰酸根离子化合物溶液紫色还有几个沉淀,红褐色是氢氧化铁,碳酸沉淀基本为白色,硫酸钡也是,氢氧化铜蓝色沉淀

酸的通性：（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸+金属==盐+氢气2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（3）跟碱性氧化物反应酸+性氧化物→盐+水3H2

不是,比如汞,也就是水银,在常温下是液态,说明它熔点低.

具有光泽、延展性、导电性、导热性.