常见的卤族元素在CCL4中颜色

所有氢卤酸的水溶液都是无色的,除了HF外,氢卤酸的水溶液呈强酸性.F2：正常情况下氟气是一种浅黄绿色的、有强烈助燃性的、刺激性毒气,是已知的最强的氧化剂之一.F2遇到水会反应2F2+2H2O=O2+4

这与它们的分子结构有一定的关系.通常的太阳光与氟、氯、溴、碘的分子作用后,不同单质的分子吸收带不同（即吸收谱线的区域不同）.白色太阳光被吸收了一部分以后,剩下未被吸收的部分,就是我们平常观察到的物质的

F2与水发生反应;与四氯化碳反应.Cl2在水中是浅黄绿色;四氯化碳中显黄绿色Br2在水中是红棕色;四氯化碳中显深红棕色I2在水中是棕黄色;四氯化碳中显紫色

Br2/H2O：黄色~橙色（与浓度有关）；Br2/CCl4：橙色~红棕色（与浓度有关）I2/H2O：黄色~褐色（与浓度有关）；I2/H2O：紫色Cl2/H2O：淡黄绿色

解题思路：卤素单质Cl2、Br2、I2在水溶液中的颜色与浓度有关。解题过程：解析：卤素单质：单质的颜色逐渐加深从淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，状态从气→气→液→固Cl2的水溶液黄绿色、Cl2的有

F2是淡黄绿色Cl2是黄绿色Br2是深红棕色I2是紫黑色卤素都溶解于有机溶剂F2和Cl2与水反应Br2和I2都溶解于水,但是溶解度不大

F2lightyellowgasCl2yellowish-greengasBr2brownishredliquidI2blacksolidwelcometoaskmeifyouhaveanyquest

单质的话：氯水,淡黄绿色溴水,橙黄色碘水,黄褐色离子应该是无色的

At2是黑色固体

四氯化碳属于非极性溶剂,因此只溶解卤素单质,而四氯化碳是一种常用的萃取试剂.至于卤族元素的化合物在四氯化碳中并不溶解,所以就没有颜色的必要了.颜色主要是:氯气Cl2黄绿(水中)黄绿(四氯化碳)溴Br2

F2,浅黄绿色气体,没有水溶液,会与水反应Cl2,黄绿色气体,水溶液浅黄绿色,黄绿色Br2,红棕色液体,水溶液橙黄色,橙红色I2,紫黑色固体,褐色,紫红色

Cl2的水溶液是黄绿色的.Br2：常温下是深棕红色液体,水溶液黄色或者橙色,CCl4和酒精中都是橙红色苯(橙红色)I2：常温下是紫色固体,水溶液深黄到褐色,CCl4和酒精中都是紫色苯(紫色)主要注意这

由于最外层均为7个电子,极易得一个电子,因此卤素都是强氧化剂,在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增,原子半径渐增大,核对外层电子的引力渐减弱,得电子能力渐减弱,其氧化性逐渐减弱,主要表现：1．

第七主族.分别是氟、氯、溴、碘、砹.最外层有7电子.非金属性从左到右依次递增.

常温下水苯四氯化碳汽油乙醇F2浅黄绿色强烈反应反应反应反应反应Cl2黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2深红棕色黄→橙橙→橙红橙→橙红橙→橙红橙→橙红I2紫黑色深黄→褐浅紫→紫褐紫→深紫浅紫红→

按照周期表中的位置自上而下,颜色逐渐加深.氯气：黄绿色溴：常温下是液态,加热后汽化,颜色依然是红棕色碘：常温下是固态,加热后升华,形成紫色蒸汽

一般来说,结构相似的同系物系列相对分子质量越大,分子变形性也就越大,分子间力越强,物质的熔沸点也就越高.物质能够显色的原因是：当一束光照射到某物质或其溶液中时,组成该物质的分子、原子或离子,与光子发生

卤族元素氟、氯、溴、碘随着分子量的增大,分子间的色散力逐渐增强,颜色变深.氟--常温下淡黄色气体；在CCl4中浅黄色；氯--常温下黄绿色气体；在CCl4中黄绿色；溴--常温下深红棕色液体；在CCl4中

氟、氯和水反应,溴溶解度小（一般用四氯化碳溶）,碘就更小了,所以一般溶于酒精.

(1)氯水---黄绿色溴水---红橙色碘水---棕黄色(2)四氯化碳溶液氯---黄绿色溴---红棕色碘---紫红色(3)直馏汽油溶液氯---黄绿色溴---红棕色碘---紫红色