常温常压下等质量的四中气态烷烃分别的足量的氧气中燃烧

这题有几个思路可以采用特值法就假设下面几种烃都是1gA消耗氧气1/8molB消耗氧气3/28molC消耗氧气5/52molD消耗氧气5/44mol很显然A消耗氧气最多采用规律就是含氢量越高同质量的烃耗

选D题目中说了,氧气是过量的,所以烃是一定燃烧完的,而10mlC4H6完全燃烧要生成40ml二氧化碳,这大于35ml了.三楼的,题目都说了氧气过量,哪里还有氧气不足的情况?题目说了,是恢复到原来状态时

1mol气态烃CxHy在氧气中充分燃烧,消耗氧气(x+y/4)mol∴1mol各气态烃燃烧,消耗氧气如下:CH42mol,C2H63.5mol,C3H64.5mol,C4H106.5mol1g各烃,物

CH4---CO2+2H2O-----2O2C3H8----3CO2+4H2O----5O2C4H10---4CO2+5H2O----6.5O2C2H6----2CO2+3H2O----3.5O2消耗

注意是各取1mol,一个c对应1mol氧气,4个h对应1mol氧气.再答：所以说很显然是D再问：还是不懂再答：等等我发图片再答：再答：懂了嘛？再问：但是这跟我发的照片上的定律不符的感觉啊再答：这个用的

答案是丁烷.CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O2C2H6+7O2=点燃=4CO2+6H2OC3H8+5O2=点燃=3CO2+4H2O2C4H10+13O2=点燃=8CO2+10H2O1mol甲烷消

错新戊烷（1个C连接4个-CH3）含5个C原子,但常温常压下该烷烃为气体.

选A应为混合气体中平均碳原子数为1.2所以混合气体中必须有一种气体碳原子数小于1.2答案中只有甲烷符合

对,稀有气体算分子

A、CH4的（x+y4）=2，即1molCH4消耗氧气2mol；B、C2H6的（x+y4）=2+1.5=3.5，即1molC2H6消耗氧气3.5mol；C、C3H8的（x+y4）=3+2=5，即1mo

将空气降温成液体,再利用空气中各成分沸点不同分离.

C.相对分子质量O232CH416HE4SO264因为n=m/MM的值和相对分子质量相等条件是m相等所以M越小n越大M最小为4因为Vm=V/n所以V=Vm*n因为同温同压所以Vm相同n越大V越大综上M

这句话是这样的：常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛意思就是：常温下,以下这些物质是气态的.（主意,是常温下哈,就是25℃）：烃类（C原子数小于4个的,甲乙丙烷、乙丙烯、丙炔等

"以相同体积混合",在相同温度和压强下,不同气体物质的量之比等于体积比,也就是说,这四种气体以相同的物质的量混合,就可以设同一个数x.

原子晶体、离子晶体的熔沸点较高，在常温常压下不可能呈气态，常温常压下呈气态的化合物，由分子构成单位物质，说明对应晶体的沸点较低，应为分子晶体，故选A．

首先我们来看一下烃的燃烧通式：CxHy+(x+y/4)O2===xCO2+(y/2)H2O由于条件是常温,常压下,此时H2O为液态,所以70毫升是CO2+H2O由条件得气态链烃：氧气：反应后体积=1：

问的是原子个数,与分子种类无关,体系里的都是氧原子,总共16g,氧气臭氧无所谓,反正只有1mol氧原子.

答案为CH4,C2H4.CxHy+（x+y/4）O2=xCO2+y/2H2O,且常温常压下,水为液态.则减少的体积为10·（1+x+y/4-x）=35+10-25,得y=4.又因为O2是足量的,则10

氯化铵是固体!还有B不反应A不完全反应D的反应写错了应该是反应生成单质硫和水但是二氧化硫只反应一半所以压强由大到小应该是：B》A》D》C再问：问题里的D写错了是SO2和O2反应能再看一下吗再答：关键是

十字交叉法混合气体分子量为32（A,B为两气体分子量）A5\/32/\B1即（A-32):(B-32)=1:5选B