常温下由水电离的氢离子浓度为10的-7摩尔每升,则该溶液的PH

[H+]=0.01mol/L[OH-]=1*10^-12mol/L[H+]=1*10^-12mol/LpH=2再问：您好，请问一下为什么水电离出的氢离子浓度是10的-12次幂呢？再答：水电离出的H+与

B答案角标写错了..应该是Al2(SO4)3...故答案是B再问：为什么？Al2(SO4)3...会不会水解呈酸性再答：Al2(SO4)3强酸弱碱盐水解呈酸性....再问：那也会抑制水的电离呀！应该也

不一定,在稀溶液中,常温下水的电离一直都是10的-7次方mol/L问题补充其实可以呈中性,但是楼主问的问题是是否一定为中性,这就不一定了,而且可以说没有必然联系

水电离出来的H+少了,说明溶液是酸溶液或是碱溶液（不是水解引起的）酸碱溶液都会抑制水的电离,水电离的H+和OH-是一样多的

水的离子积是指Kw=[H+][OH-]25度时,Kw=1×10-14在酸或碱的溶液中,总共的[H+]和[OH-]乘积等于1×10-14但主要的H+或OH-是酸和碱中电离来的即水电离的H+或OH-是微弱

氨水的Kb=1.8*10^-5,0.01M的氨水,[OH-]^2=0.01*1.8*10^-5,[OH-]=4.2*10^-4,[H+]=10^-14/4.2*10^-4=2.4*10^-11,所以由

的确是1和4.本来水应当电离10^-7,现在少了,说明水的电离被抑制.那么原因就是有酸或碱存在,它们自身电离出的H+或是OH-抑制了H20的电离~~

只能是4.溶质是强酸弱碱盐.再问：能解释下么？为什么溶质只能是强酸弱碱盐？比如说溶质是醋酸铵行不行再答：因为由水电离出的氢离子浓度大于10的-7次方mol/L，说明水的电离是被促进的，溶质就不可能是酸

记住PH值的定义就是了.PH=-lg[H+],你想的太复杂了.不论什么情况下,要学会应用定义.这种情况下,电离出的氢离子浓度是相同的,但是醋酸溶液的浓度大于硫酸的浓度.Kw=[H+]·[OH-]=10

常温下,PH=3醋酸溶液中的电离情况如下CH3COOH===(可逆符号)CH3COO-+H+H2O(可逆符号)H++OH-计算方法如上,溶液中的氢氧根就是水店里出来的,c(OH-)=C(OH-)水=1

水电离出的H+和水电离出的OH-一定是相等的.PH=3所以酸电离出的H+浓度为10^-3mol/L根据Kw,可以求出OH-的浓度为10^-11.而在酸溶液中OH-一定是水电离出的.所以水电离出的H+也

关于B为什么不能共存：由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1×10－13mol•L－1这句话的意思是：溶液既可以是强酸、也可以是强碱,两者电离出的氢离子或氢氧根都可以抑制水的电离.而S2－、

PH为1,说明溶液H离子浓度为10^-1,又H离子和OH离子积为10^-14,所以OH离子浓度为10^-13.水的电离为：H2O＝H离子＋OH离子,所以电离的H离子和OH离子数量一样.所以H离子浓度为

氢氧化钾电离出大量的氢氧根离子；硫酸氢钾电离出大量的氢离子；高氯酸电离出大量的氢离子；这些离子都抑制水的电离,使水的电离平衡向逆反应方向移动,使水电离出的氢离子浓度减小,小于1*10^-7mol/L,

常温下,某溶液中由水电离产生的氢离子浓度*氢氧根离子=10的负24根,说明溶液可能是酸性,也可能是碱性的.A中偏铝酸根离子不能与氢离子共存B中碳酸氢根离子与氢离子,氢氧根离子不能共存C中铵根离子与氢氧

不会的,第一,如果是电离大于水解的酸式根（亚硫酸氢根）,则溶液显酸性,但是因为是弱酸,所以没有全部电离.故PH还是大于三（小于7）.第二,如果是水解大于电离的酸式根（碳酸氢根）,则溶液显碱性,但是由于

1mol/L的硫酸中,H+浓度时2mol/L这些H+都是硫酸电离出来的,此时水电离出来的可以忽略不计.按照水的电离平衡常数是Kw=c(H+)*c(OH-)=1*10^-14可以计算出来,溶液中c(OH

10∧－14该HCl的PH为1水电离出的氢离子浓度等于HCl电离出的氢氧根离子浓度等于10∧-14除以HCl的氢离子浓度

没矛盾,你有东西没理解再答：水电离的氢离子和氢氧根都是-12次方，这是酸碱的溶液，那么这抑制了水的电离才会有-12次方再答：打个比方，0.01摩尔每升的盐酸，氢离子浓度是0.01，水电离氢氧根氢离子都

离子积在温度不变的情况下不变,即C[H+]*C[OH-]=1.0×10-14.现在水电离的H+为1.0×10-11已知,则由水电离的OH-离子浓度也是1.0×10-11.如果溶液显碱性,则OH-离子浓