常温下将10g下列固体与90g水充分混合配成溶液,其中溶质的质量分数最小的是
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/30 12:24:47
(1)混合后溶液质量分数ω=(20.0g×14.0%+30.0g×24.0%)÷(20.0g+30.0g)×100%=20%ρ=1.15g/cm²=1.15×10³kg/m
你好!此题无论选择ABCD哪一个溶液总质量为100g,根据公式:溶质的质量分数=溶质的质量/溶液总质量X100%液总质量为100g固定不变所以关键是溶质的质量.如果选择A溶质应该是硫酸铜而不是五水合硫
1.硝酸钾的总质量为:20*14%+30*24%=2.8+7.2=10.0g混合溶液的总质量为20+30=50g硝酸钾的溶质质量分数为10.0/50=0.20=20%2.硝酸钾的摩尔数为10.0/10
①将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合,混合后溶液的质量为20g+30g=50g,令混合后NaCl的质量分数为ω,则:50g×ω=20g×14%+30g×24%,解得ω
常温常压下58.5g氯化钠固体的物质的量是1mol.但是由于氯化钠固体是离子晶体,是由钠离子和氯离子构成的,没有氯化钠分子.所以常温常压下58.5g氯化钠固体含NA个氯化钠分子是错的.正确的说法是常温
H2:O2=1:9(氧气过量)或者H2:O2=1:4(氢气过量)再问:求大神写一下过程再答:这也太简单了,你这个年级应该会做啊,答案都告诉你了,自己想想呗!再问:我才5年级,自己看化学书的吗=。=再答
(1)总质量20+30=50g,体积50/1.15=43.48ml盐的物质的量:(20*14%+30*24%)58.5=0.1709mol0.1709mol/43.48ml=3.95mol/L先算第三
碳酸氢钠和碳酸钠ph均大于七,均呈碱性,所以混合后ph>7
完全反应后,产物是KCl,易溶于水.MnO2难溶于水,此题温度下,5g水溶解KCl2.6g,10克水可以溶解5.2克KCl.故,残留固体共有13.1克.由,2KClO33O2..及生成O26.9g,及
从反应方程式可以看出固体前面是氧化铜,反应后生成了铜,所以固体质量的减少就是参加反应的氧化铜中氧元素的质量,也就是1.6克,从已知元素质量求物质质量可得到参加反应的氧化铜的质量为8克.或者从化学式中元
A,产生的氢气很少,因为浓硫酸中氢离子很少,是高价硫将铝氧化为氧化铝薄膜而阻止反应继续进行,这就是常说的钝化反应.B,硝酸也是强酸,高价氮也会参与反应区别在C和D2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
某温度下的氯化钾饱和溶液,将其恒温蒸发10g水,析出4g氯化钾固体.(1)氯化钾在该温度下的溶解度4g/10g*100g=40g;(2)所取溶液的质量为(4g+16g)/(40g/140g)=70g
FeS的Ksp=[S2-][Fe2+]=6.25×10^-18当[Fe2+]=1mol/L,代入上式解得[S2-]=6.25×10^-18mol/LH2S的Ka=[H+]^2[S2-]=1.0×10^
设固体混合物中碳酸钾的质量为x,生成氯化钾的质量为y.根据质量守恒定律,反应生成的CO2的质量为:18.9g+149g+36.5g-200g=4.4gK2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO21
ACuso4.5H2o溶质为CuSO4,溶质质量分数第三位BSo3溶质为H2SO4,溶质质量分数第一CCao溶质为氢氧化钙,但它微溶于水,溶质质量分数第四DNaCl溶质不变,质量分数第二位
都可以.原溶液中KNO3的质量为20g*14%+30g*24%=2.8+7.2=10g.溶液的总质量为20g+30g=50g所以设需要xgKNO3,因为配置的溶液浓度相等x/(1000+x)=10/5
A!10克下列固体,计算溶质如下:A)CuSO4.5H2O---10*160/250B)SO3-----------10*98/80>10C)CaO-----------10*74/56>10D)Na
(1)混合后溶液中的质量为:20.0g+30.0g=50.0g,溶质硝酸钾的质量为:20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g,混合后溶液的质量分数:10.0g50.0g×100%=20%,答
根据题目信息可知,最后的2.5克混合物是氯化钾和二氧化锰,所以10克水可以溶解氯化钾(3.8-2.5)克.则加入(20+10)克水,总共溶解氯化钾的质量=(3.8克-2.5克)×3═3.9克,因此反应
回答:1.混合后溶液质量分数:(20*14%+30*24%)/50=20%2.混合后溶液物质的量浓度:[(20*14%+30*24%)/101]/[50/(1.15*0.001)]=2.27mol/L