常温下1m³ 硫化氢质量-搜答案-神马作文网

(1)因为溶解度为S克/100克所以,常温下,无水盐A用100g水制成的饱和溶液中,含有溶质S克溶液总质量为：(100+S)g所以,饱和溶液质量分数为：S/(100+S)%(2)S克无水乙盐A、物质的

要么是1:1要么是1:3第一种情况,二氧化硫过量a-b/2=(a+b)/4第二种情况硫化氢过量b-2a=(a+b)/4

SO2+2H2S=3S+2H2012a2a反应后气体为a+b-3a=b-2a,则（b-2a）/(a+b)=1/4得a/b=1/3若H2S不足SO2+2H2S=3S+2H2012b/2b反应后气体为a+

选C.水电离氢离子等于氢氧根离子,酸性溶液中氢氧根离子浓度明显小于10的﹣7次方,所以氢离子小于10的﹣7次方.溶液中氢离子主要由H2S电离得到.再问：A为啥对？考虑水解吗再答：考虑水解，H2S为弱酸

物理性质

s／（s100）再问：如果已知该饱和溶液的密度为pg/cm.则该溶液的物质的量浓度为？再问：你的分母是100乘S？再答：100s再答：没打出来再问：乘呗

利用理想气体状态方程,有在相同的摩尔数下p1V1=nRT其中,p1=1.6MPa,V1=30m³,取常温为15℃,即288K,R为常数,R=8.31得,n=20kmol氮气的摩尔质量为28g

1反应是生成了硫和水.可以观察到溶液变浑浊（硫不溶于水）.硫化氢的硫为最低价-2,二氧化硫的硫为+4价,是化合价的归中.这是高中很重要的化学反应,也是唯一体现二氧化硫具有氧化性的反应.2H2S+SO2

若H2S过量SO2+2H2S=3S+2H2O体积：12a2a反应后体积为过量H2Sb-2a=1/4(a+b)a:b=1:3若SO2过量SO2+2H2S=3S+2H2O体积：121/2bb反应后体积为过

气态溶于水

热稳定性：HF>H2O>H2S.这主要是从键能大小来分析,也可以由元素的非金属性来判断——元素的非金属性越强,气态氢化物中形成的共价键就越牢固,热稳定性就越好.熔沸点：H2O>HF>H2S.常温下水为

(34a+71b)/20g/L问题好像少些条件,最大时应该a和b都是5了,那就是26.25g/L

据此有反应式2H2SSO2->3S2H2O那么设有xmol的SO2参与反应,那么有2xmol的H2S参与反应.由公式p=m/V=ab-3x/V由于有3个变量,考虑到线性规划,若使3x为最小,得出a=0

20l真空容器是固定的体积,反应变化只是压强随着物质的量变化.再问：什么意思这个ρ=m÷V的V是气体的吗反应前后气体体积变不变再答：V是气体的,反应前后气体体积不变

（1）容器中发生的反应为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,欲使容器内气的密度（ρ=m÷V,容器的体积一定）最大,则要让容器中的气体质量最大（质量与物质的量成正比,即物质的量最大）.两种气体反应,最

很简单!首先题意说要气体密度,在常温下,硫化氢和二氧化硫反应生成物中没有气体,因此系统内气体是反应剩余的.反应按2:1进行,想一下后者的摩尔质量大,则相同物质的量的气体密度后者大.由于a,b均为正整数

常温常压,氯气极易溶于水,二氧化碳微溶于水（CO2+H2O=H2CO2),硫化氢难溶于水.

问的是原子个数,与分子种类无关,体系里的都是氧原子,总共16g,氧气臭氧无所谓,反正只有1mol氧原子.

氢气密度,标准状态为：1.429kg/m³则1ml的质量为：1.429/10^6=1.429*10^-6千克.1ml的氢气中有氢分子：1.429*10^-6/3.3*10^-27=4.33*

因为最后的液体量瓶中的刻度范围一般为110ml~130ml,这样就镁带所放出的氢气就有体积限制了自然镁带质量有范围

常温下1m³ 硫化氢 质量