神马作文网常温下,将150ml百分之22的nano3溶液加100g
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/23 21:34:23
再答：若有疑问的话可以call我
应该是PH=10吧,如果是强碱稀释百倍,则PH变成8如果是盐的话,则是水解显碱性的,先将PH降为8,有因为稀释促进水解,碱性会略有回升,故>8
解,PH=1可求得C(H+)=10^-1mol\L1ml稀释到100ml有C1*V1=C2*V2,稀释后C(H+)=1.0X10^-3mol\L根据Kw=C(H+)XC(OH-)而C(H+)总=C(H
甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，设甲烷的体积为x，则：CH4+2O2点燃CO2+2H2O△V 1 2 &
n(HCl)=0.045*0.1=0.0045moln(NaOH)=0.5*0.005=0.0025molHCl+NaOH====NaCl+H2O1mol1mol0.0045mol0.0025molH
1mlPH=1的硫酸c(H+)浓度为10^-1稀释至100ml后c(H+)浓度为10^-3此时c(OH-)=10^-11（因为c(H+)×c(OH-)=10^-14）所以c(H+)/c(OH-)=10
加900ml不用物质的量,用物质的量浓度
先分析存在离子,钡离子与硫酸根离子物质的量相同结合成硫酸钡沉淀（硫酸氢根在水中电解成氢离子和硫酸根离子）,0.002mol的氢离子与氢氧根离子结合成水,剩余0.002mol氢氧根及0.002mol的钠
常温下,有pH＝11的NaOH溶液100ml,若将其pH变为10(溶液混合造成的误差忽略不计,计算结果保留小数点后一位).1）若用pH＝9的NaOH溶液,应加入______mLc(OH-)=[(10^
设烃分子式为CxHy2CxHy+(2x+y/2)O2=2xCO2+yH2O22x+y/22xy102520点燃爆炸后冷却至室温,水会变为液体.用烧碱吸收,吸收的为CO2,体积为35-15＝20mL吸收
常温下将甲烷与O2的混合气体57mL点燃,完全燃烧后恢复到原来状态,剩余气体为23mL,试计算混合气体的组成. 仔细审题会发现由于是完全燃烧,所以此题不需要分情况讨论.显然是O2过量.上面的解答是正
由收集到的气体全是H2可知,NO3-反应完全,用离子方程式计算3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O0.03mol0.02mol0.08mol混合液中n（NO3-)=0.02molA
1,100ml2,用HCl中和掉那1/12的NaOH3碱性若应大于4等于
设22%的NaCl溶液是xg,加100g水稀释后浓度为14%,可得方程：x*22%/（x+100）=14%解得x=175gNaCl质量为：175*22%=38.5,物质的量为：0.658mol浓度为：
1.加入900mL~因为PH=10的NaOH溶液对于PH=12的NaOH里的氢氧根可以忽略不记~2.100~3.900
设原来溶液质量为m所以有：0.22m=0.14(m+100)解得m=175g所以m(NaCl)=175*0.22=38.5gn(NaCl)=38.5/58.5=0.658mol所以原溶液的物质的量浓度
ph=3的强酸稀释100倍,H离子总数不变,浓度变为原来的百分之一,ph=5醋酸是弱酸,存在解离平衡,电离方程式HAc+H2O=H3O+Ac根据勒夏特列原理,用水稀释相当于增加反应物H2O的量,是平衡
设原NaNO3溶液的质量为x，则：22%x=（100+x）14%，解得x=175g所以，m（NaNO3）=175g×22%=38.5g，c（NaNO3）=38.5g85g/mol0.15L=3.02m
2输电线