常温下,将1.92gCu加入到100ml硫酸

设亚铁离子浓度为x则平衡后硫离子浓度为（0.1+x）所以Ksp=x*(0.1+x)因为溶液中本来就会含有硫离子所以会抑制硫化亚铁的溶解所以相对于0.1x很小可以忽略所以x=6.25*10^-17所以亚

因为CH3COO-是弱电离的,会水解生成醋酸和OH-,从而显碱性

(1)由图可知,在加入NaOH之前,PH=1,所以说之前硫酸的PH=1,即c(H+)=0.1mol/L,因此硫酸的浓度是0.05mol/L；(2)当加到25mL的NaOH时PH=7完全中和,此时硫酸的

只含有醛基的有机物加入到新制氢氧化铜悬浊液中常温无变化,这是因为新制氢氧化铜与醛基的反应,需要加热.不加热不反应的.若含有羟基,溶解成绛蓝溶液.这是含有羟基的化合物（特别是多羟基化合物）的特征反应多羟

你不欺服人吗!我说-9999999999999到999999999999度!欢迎采耐

楼上正解,如果不明白就列方程解吧25.6gCu=0.4molCu---Cu2+转移电子0.8mol每1molHNO3--NOHNO3--NO2转移3mol1mol所以设生成xmolNOymolNO2则

20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH溶液,则混合溶液溶质为CH3COOH和CH3COONa,且数量比为1：1.由电荷守恒可得：c(CH3COO-)+c(OH

1.AD二.1,2,6,7/3,5,8,9

这里的反应有：1.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O2.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3.4NO2+O2+2H2O=4HNO34.4NO+3O

Cu2+Fe3+再问：前辈可否解释下？多谢！再答：硝酸将金属氧化成最高价呀再问：哦，多谢前辈……

（1）标况下，8.96LSO2的物质的量=8.96L22.4L/mol=0.4mol，Cu+2H2SO4（浓）  △  .  CuSO4+S

常温下将甲烷与O2的混合气体57mL点燃,完全燃烧后恢复到原来状态,剩余气体为23mL,试计算混合气体的组成.　　仔细审题会发现由于是完全燃烧,所以此题不需要分情况讨论.显然是O2过量.上面的解答是正

由收集到的气体全是H2可知,NO3-反应完全,用离子方程式计算3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O0.03mol0.02mol0.08mol混合液中n（NO3-)=0.02molA

混合酸的问题要用离子方程式来解决.这个题目中铜一共失了0.06mol电子,全部被硝酸得去.又由于生成无色气体,可以确定硝酸变成一氧化氮.所以硝酸一共是0.06/3=0.02mol.再后来加铁粉没有一氧

1,100ml2,用HCl中和掉那1/12的NaOH3碱性若应大于4等于

溶液中的氢离子来源于硝酸及硫酸的电离，所以氢离子的物质的量=1mol/L×0.5L×1+1mol/L×0.5L×2=1.5mol，NO3-的物质的量=1mol/L×0.5L=0.5mol，38.4gC

3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+8H2O192g2mol3mol1.92gxmolymol∴原溶液中n(NO3-)=x=1.92g×2mol÷192g=0.02mol由此得出D

选择D生石灰加到饱和石灰水中,先是生石灰和水反应.所以溶液中的水减少,溶剂减少,则能溶解的溶质的量也减少.会有Ca(OH)2析出所以溶质、溶剂、溶液的质量都减少.又因为恢复到室温,温度不变,溶解度不变

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,此反应中0.1mol的Cu需0.267mol的H+方可溶解.H+总量为0.24mol,故A不可选.2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2

2输电线