常温下,向20,0.1mol L的醋酸中加入0.1mol LNaOH,PH变化
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 13:23:44
反了吧,BaSO4比CaCO3的Ksp小的吧再问:但是为什么不能说明?再答:因为[碳酸根]*[钡离子]>Ksp碳酸钡的话,理论上就有碳酸钡生成,,因为饱和的碳酸钠的的碳酸根浓度较大的,但是实际是Ksp
B.现在氢离子浓度=10^-4.75=1.78*10^-5mol/l稀释一倍后氢离子浓度=8.89*10^-6mol/lpH=-lg8.89*10^-6=5.05
设未知体积V1、V2,则有方程:pH=2即H+浓度为0.01:20÷1000×0.1-V1÷1000×0.1=0.01(20+V1)÷1000得V1=180/11mlpH=12即OH-浓度为0.01:
你这个问题是不是问V=多少时呈中性如果是的话就要用盐类水解的知识了HA如果是弱酸的话NaA就会水解呈碱性所以得多加点酸
/>在0.03mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.03×2=0.06mol/LpOH=-lg0.06=1.22因为pH+pOH=14,所以pH=14-pOH=12.78pOH+pH=1
A正确.a点时溶液ph=11.5,原因是碳酸根的水解CO32-+H2O=HCO3-+OH-B错误.a-b段发生反应应该是:CO32-+H+=HCO3-C正确.b-c段发生反应应该是:HCO3-+H+=
HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA->OH->H2A>A2-,题目中后两个离子顺序错了
加入12.5mlHA时,恰好与MOH完全反应,生成盐MA.而加入25ml,则有生成0.05mol/L的盐MA,还有0.05mol/L的剩余HA.(根据加入13mlHA时,才能使溶液呈中性,说明HA是弱
分析:HCl与NH3.H2O反应可能出现三种情况:(1)盐酸过量,(2)两者恰好完反应;(3)氨水过量.(1)盐酸过量,体系为NH4Cl和HCl溶液:①盐酸过量的较多(即开始向酸液中滴加氨水)时,Cl
AC强酸时V=20ml,弱酸V>20mlB溶液呈中性,由A知不对C无论强弱酸均未中和,溶液必为碱性,据电荷守恒知正确.D显酸性,由AB知不对.再问:但为什么答案只有一个A,劳驾了再答:加入HA很少时可
c(A-)不一定大于c(OH-)再问:为什么
D,质子守恒,其他的看都不用看.
由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100)=0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12/0.1=10^-11pH=11
(34a+71b)/20g/L问题好像少些条件,最大时应该a和b都是5了,那就是26.25g/L
据此有反应式2H2SSO2->3S2H2O那么设有xmol的SO2参与反应,那么有2xmol的H2S参与反应.由公式p=m/V=ab-3x/V由于有3个变量,考虑到线性规划,若使3x为最小,得出a=0
20l真空容器是固定的体积,反应变化只是压强随着物质的量变化.再问:什么意思这个ρ=m÷V的V是气体的吗反应前后气体体积变不变再答:V是气体的,反应前后气体体积不变
很简单!首先题意说要气体密度,在常温下,硫化氢和二氧化硫反应生成物中没有气体,因此系统内气体是反应剩余的.反应按2:1进行,想一下后者的摩尔质量大,则相同物质的量的气体密度后者大.由于a,b均为正整数
A.a点是c(H+)=10-3mol/L,由于醋酸为弱酸,酸能抑制水的电离,溶液中存在水的电离,所以溶液中氢离子浓度略大于醋酸根离子浓度,故A正确.B.溶液满足c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+
Ksp,Qc是决定物质溶解度的一个因素,但是不是唯一的因素,所以根据实验现象逆推时要注意,是否有其他特殊条件,如本题中CO32-的离子浓度非常大,限制了溶液中Ba2+离子的浓度(根据BaCO3的Ksp
在我印象中,Ksp应该越小的越难溶吧.题中的意思不就是BaSO4比BaCO3更难溶吗?所以是Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)再问:Ϊɶ��Ŀ��˼������再答:�ޣ�֮ǰû�����⣬�