神马作文网带铁锈的铁钉投入盛稀硫酸的试管中加热,现象
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 09:57:23
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管里,铁钉表面锈绩加重和溶液颜色不变化一根生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的试管里,铁钉表面锈绩减少和溶液颜色变铁锈色
在盛有（无）色稀盐酸的试管中,放入一个生锈的铁钉,可以看到铁锈（溶解）,溶液变成（黄褐）色,该反应的化学方程式是（6HCl+Fe2O3----》2FeCl3+3H2O）；若稀盐酸足量,继续观察可以看到
稀硫酸除铁锈的离子方程式：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2==Ba2++2OH-
把生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中,看到铁锈_溶解_溶液变成_棕黄_色反应为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
铁锈的主要成分是氧化铁．当将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色；这是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．当氧
铁锈：Fe2O3溶解后呈黄色方程式：Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O有气泡是因为Fe+H2SO4===FeSO4+H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4)3+3H2O
铁锈逐渐消失溶液变棕黄色Fe2（SO4）3有气泡产生H2FeSO4Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O
铁钉表面被氧化,可以生成氧化铁(或氧化亚铁)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(FeO+H2SO4=FeSO4+H2O)Fe+H2SO4=FeSO4+H2再问：不生锈的铁钉
1.Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O;2.FeH2SO4=FeSO4H2.
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2（气体）
将生锈的铁钉投入过量的浓硫酸中,首先看到铁锈消失,溶液变黄色,过一会又看到（有气泡生成）红褐色固体铁锈逐渐溶解,得到黄色溶液.Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O2Fe+3H2SO4
铁锈逐渐减少,溶液逐渐变黄,铁锈溶解完之后,铁钉上有气泡产生.如果铁钉过量,则会发现不产生气泡时铁钉还会慢慢减少,最后溶液变成浅绿色.具体反应：2Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2(SO4)3
铁锈溶解,液体呈黄色,方程式为Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O继续看,铁钉表面有气泡冒出Fe+2HCl==H2↑+FeCl2
首先是红色铁锈溶解,溶液从无色变为黄色：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O然后铁钉表面出现气泡：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑较长时间后,溶液从黄色变为浅绿色：Fe2(S
溶液为黄色,铁锈溶解,有气泡产生,久反应后,溶液变浅绿Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2FeCl3=3FeCl2
形成铁碳原电池,发生析氢气反应铁铁做负极,碳做正极铁溶解