神马作文网已知金属钠和水反应生成H2和NaOH,在标准状况下,将9.2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/20 12:28:13
Na和水反应生成H2是钠离子与水里的氢氧化还原了,而Na2O2跟水反应的是过氧根离子
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
一、解析：解题时应将图象信息转化为化学问题,再由题给数据结合化学知识计算,解题的关键是确定A、B两点所表示的意义.由图象可以看出A点表示金属钠与水反应后得到的氢氧化钠溶液质量.该真观察图象发现,由A→
水中的氢没酸中的氢原子活泼,酸中的氢电离程度大些,水才有十的七次方之一
1、钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2（气体）2、铁与水蒸气在高温下反应：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
一样多因为产生氢气是氧化还原作用na不管和哪个溶液反应,其失电子数一定,产生的H2也一定
9.2g金属钠是0.4mol.那么根据方程看1.生成气体0.2mol.在标准状态下体积为4.48L2.因为0.4mol钠离子,那么要水8mol.因为反应要水0.4mol,所以总共要水8.4mol应该是
4Na+3CO2=C(金刚石)+2Na2CO3
H2和O2在一起会爆炸H2和O2混合,意味着在一个较大的体系中都是均匀的混合气体,在引发后,链式反应将在大范围中进行,热量的释放就在较大区域中短时间内完成,气体体积迅速膨胀,从而引发爆炸.显而易见或这
H2+O2=H2O（条件,点燃）
3CO2+4Na=2Na2CO3+C置换反应（初中）氧化还原反应（高中）再问：为什么它置换出了碳，但是碳酸钠里还是有碳？再答：部分置换与完全置换的差异，但它符合概念的定义。
金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,能说明：1、金属钠的金属性较强,能置换出H2O中的H生成氢气；2、金属钠的还原性强；3、金属钠应保存在无水的环境中.
H有一个质子故原子质量为1D有一个质子和一个中子,故原子质量为2H2--------D2242n14n22n1=4n2,所以n1:n2=2:1由PV=nRTH2是V1D2是V2V1:V2=n1:n2=
连接无法打开.先分析一下,4.6g是0.2mol的Na,反应后生成0.2molNaOH之后是生成Mg(OH)2沉淀,没有数值了,无法做下去.
使每100个水分子中溶有一个Na离子就是说钠与水的物质的量为1：100因为1mol钠与水反应要消耗1mol水设水为xmol则（4.6/23=0.2)0.2:(x-0.2)=1:100解得x=20.2所
1.nH2=1/2=0.5molVH2=0.5X22.4=11.2L2.m溶液=100+23-mH2=100+23-0.5X2=122gmNaOH=100X10%+40X1=50gC%NaOH=50/
当然是放热,金属与H+的置换都是放热.
按照中学化学的离子反应概念,不是离子反应!
醇酸酚羟基和羧基啊
H2有0.112/22.4=0.005mol2Na+2H2O=H2（g）+2NaOH,由反应方程式得生成NaOH0.01mol,浓度0.1mol/L,在标况下pH=13.