已知金属M的标准电极电动势 M2 2e-=M E=-0.40
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/08 12:35:18
∵m2+m-1=0,∴m2+m=1.∴原式=m(m2+m+m)-2005=m2+m-2005=1-2005=-2004.
16克氧化物中含金属M16-4.8=11.2克M与氧的原子个数比为11.2/56则该氧化物的化学式M2O3,即为Fe2O3首先,相对原子质量为56的金属
原电池:是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池,是电化电池的一种,其电化反应不能逆转,即是只能将化学能转换为电能.电解池:借助于电流引起氧化还原反应的装置
设所求电极电势是x,则(x-0.60)/2=0.20,所以x=1.00再问:为什么要除以二呢?再答:因为是两个电子呀。那个能斯特方程里面有个n。n代表的是电子数。再问:你是说的那个能斯特方程?难道不是
m^2+m-1=0m^2+m=1m^3+2m^2+2007=m(m^2+m+m)+2007=m(1+m)+2007=m^2+m+2007=1+2007=2008
能斯特方程的应用是为了矫正环境温度、体系浓度对标准电池电动势的影响,从而计算得到实际情况下的电池电动势.因此,求得的E是实际电动势,用“E”表示.而“Eθ”指的是标准电动势.
∵m2+m-1=0,∴m2+m=1,∴m3+2m2-2001,=m3+m2+m2-2001,=m(m2+m)+m2-2001,=m+m2-2001,=1-2001,=-2000.故选B
有很多非金属
m²+m-1=0m²=1-mm³+2m²-2005=m²(m+2)-2005=(1-m)(m+2)-2005=-m²-m+2-2005=m-
标准电极电势 用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池,测得该电池的电动势值,并通过直流电压表确定电池的正负极,即可根据E池=E(+)-E(-)计算各种电极的标准电极电势的相对数值. 例如在29
(-)Fe|Fe2+(aq)||Ag+(aq)|Ag(+);这个就是比较一下四种元素的标准电势,电势最低的作为还原剂,处于负极,电势最高的作为氧化剂,处于正极,电池的电动势就是两者之差
∵x2+2x-4=0,即x2+2x=4,∴x3+4x2-10=x(x2+2x)+2x2-10=4x+2x2-10=2(x2+2x)-10=2×4-10=-2.
M3+2M^2+2008=M(M^2+M-1)+M^2+M+2008=M(M^2+M-1)+M^2+M-1+2009=2009
m2+m-1=0m^2=1-mm3+2m2+2000=m(1-m)+2(1-m)+2000=-m2-m+2+2000=m-1-m+2+2000=2001
因为m2+m-1=0所以(m2+m-1)(m+1)=0展开就是m3+2m2-1=0故此m3+2m2+3=4注:m3是m的3次方,m2是m的平方!
把上述两个电极反应联合起来组成电池,O2!OH-!H+!O2,!相当于单垂线,电池反应为:H++OH-====H2O,该反应的标准平衡常数为水的离子积常数的倒数:10的14次方,该电池的标准电极电动势
首先要纠正一下,是锌电极的标准电极电势,不是电动势.锌:-0.76v铜:+0.34v
有关第一电离能
下表从左至右是金属活动顺序,下方是标准电极电位,你可以自己对照下
电池的本质是将化学能转化为电能,更具体地说,是通过氧化还原反应中得失电子时电子的转移实现电子的流动,即将化学能转化为电能.从这个角度出发,我们可知,材料不同,那发生的氧化还原反应不同,不同反应的速率和