已知醋酸的电离常数等于0.00018摩尔每升,求0.1摩尔每升的醋酸溶液的PH值-搜答案-神马作文网

完全套公式pH=(pc+pKa)/2=2.74再问：你觉得会显酸性吗。再想想再答：啊醋酸钠,看错了不好意思醋酸根水解常数为Kb=Kw/Ka=10-9/1.8,套公式pOH=(pc+pKb)/2=5,所

CH3COOH(可逆符号)CH3COO-+H+NH3·H2O(可逆符号)NH4++OH-再问：不是说弱电解质不能写电离方程式的吗再答：可以写。。但是一定要用可逆符号。强电解质写的时候用的是等号

由ph求的氢离子浓度,氢离子浓度与乙酸浓度之比即为电离度,氢离子浓度的平方与乙酸浓度之比为电离常数再问：乙酸浓度？？再答：乙酸就是醋酸嘛再问：哦哦再答：不客气再问：感觉答案怪怪的，能不能麻烦您，算一算

NaCl或醋酸铵,E的pH一直是7说明要不就不水解（NaCl）要不就阴阳离子水解程度相同（Ki（氨水）约等于Ki（醋酸））

电离常数是温度的函数,随温度而变,所以测定时要在恒温条件下进行,而且测完后还应指明是什么温度下的电离常数.

HAc(aq)=H+(aq)+Ac-(aq)△rHm=kJ/mol

楼主好!首先问两个问题——K1是电离常数吗?K2是水解常数吗?如果是,解答如下——50mL0.2mol/l醋酸与50mL0.2mol/l醋酸钠混合,醋酸是弱酸,醋酸根是弱酸酸根,他们的电离或水解都是要

首先醋酸钠完全水解产生醋酸根和钠离子,生成的醋酸根抑制了醋酸的电离

假设电离出的氢离子的浓度为x；x的2次方/(0.01-x)=1.7*10的-5次方.对于0.01而言x可以忽略不计,可以解得x=17的1/2次方*10的-4次方；再求PH.

1.75*10^-5

/>CH3COOH=CH3COO-+H+1-x0.1+xxK={[CH3COO-][H+]}/[CH3COOH]=x(0.1+x)/(1-x)=1.8*10^-5因为x很小,1+x≈1、0.1-x≈0

[OH-]^3[Fe3+]k=--------------------[Fe(OH)3]^3大概是这样,其中上下标打不了,中括号表示平衡时的浓度,奥化班的人都是这样写的,如果您觉得不行你就用c（.）来

Al3++3H2O==Al(OH)3↓+3H+(可逆)AlCl3是强电解质,没有电离常数.这是电离平衡常数的概念：弱电解质在一定条件下电离达到平衡时对一元弱酸或弱碱,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘

1、求反应的自由能变：CH3COOH(aq)+H2O(aq)=CH3COO-(aq)+H3O+(aq)由已知条件求出反应的自由能变：△Gθ=Σ(△fGθ)产物-Σ(△fGθ)反应物=-369.31-2

教材上只有298K的数据,至于35摄氏度的值肯定是再更专业性的书上才有

电离大于水解.应该比较Ka、Kb的大小.我们知道醋酸的Ka=1.75×10^-5,那么Kb=10^-14/Ka.Ka＞＞Kb.诚心为你解答,给个好评吧亲,再问：Ka和Kb是什么？

如果考虑水的电离（最精确,没有任何近似）HAcH++Ac-H2OH++OH-则[H+]=[OH-]+[Ac-]①,且[H+][OH-]=Kw,即[H+]=Kw/[OH-]②[H+][Ac-]/[HAc

Kh是醋酸钠的水解常数,Ki是醋酸的电离平衡常数

不对、醋酸是弱电解质、只有在稀溶液中电离度才会增大、浓溶液电离度小、电离常数也小

因为醋酸属于弱电解质弱电解质的电离常数在一定温度下是个定值,在测定时要排除温度干扰（浓溶液电离放热明显）,依浓度梯度递减分多组来做,最后取平均值,这样可使实验数据更加精确.另外,不知道你知道不,关于弱