已知环烷烃的结构特点是碳原子

如图所示,多螺环应从末端最小的环开始编号,与螺碳相邻者为1号,按螺环的编号规则依次编号.所以此物为1,4,7-三甲基二螺[2.1.4.1]癸烷（防止百度吞图,先发无图的文字说明,后传图） 

再问：有几个桥头碳的话怎么找第一个桥头碳？再答：常规从链长，C多，或者更复杂的一侧。

-1,反-2,顺-4-三甲基环己烷r-1-甲基,反-3,反-5-二乙基环己烷r-1是取编号最小的基团作为参照,并用词头r表示以左手臂方向代表最小的基团,食指代表向上的基团,中指和大拇指代表另外两个基团

n(CO2)=13.44/22.4=0.6molA:丙烯C:丙炔B:丙烷D:环丙烷

C=C-C-C-C,C-C=C-C-C,(C)2C=C-C,(C)(C-C)C=C括号里的碳原子连在括号后的碳原子上还有一些就不好表示了抱歉

这个是马氏规则,在开环的时候会形成碳正离子,在含氢少的碳上有取代基可以分散碳上的正电荷,而是碳正离子更加稳定,而氯元素本生事电负性强的元素,带有负电,所以就加成在碳正离子跟稳定的那个碳上,也就是氢少的

通常来说是最外层电子数<4.但第4主族、第5主族的长周期元素中也有金属元素,如锡、铅、锑、铋,最外层电子数均≥4.无论怎样,金属元素对电子的吸引能力弱,这是共同点

再问：不饱和度相同就一定是同分异构体这句话对吗？还需要什么前提条件吗？再答：不是只能初步确定分子式你那道题推出了分子式相同且n也相同肯定是同分异构体啥再问：不饱和度相同就能确定分子式相同是吗？

烯烃和环烷烃都符合通式CnH2n当碳原子数相同,则氢原子数相同,即分子式相同而烯烃和环烷烃结构肯定不同所以是同分异构体

不一定.若是单烯烃就可以和单环烷烃为同分异构体,依此类推.这个主要看分子式.可通过算不饱和度来看：C4H6与C4H10(饱和烷烃)差4个氢原子,即差4/2个不饱和度.一个环或一个碳碳双键占掉一个不饱和

C12H24一个环就是一个不饱和度CnH2n

气态是环丙烷、环丁烷（沸点-34.5,-12.5）液态只有环戊烷（熔点-93沸点49.5）固态是环己烷、环庚烷、环辛烷,其他的很多环烷烃的沸点不是在一个大气压下测的

1、首先考的是环的稳定性,没有问题,三元环稳定性小于四元环,小于五元环.2、考的是环烷烃与卤素的反应也属于加成反应,而且是亲电加成反应,所以形成的过渡状态是Br+进攻后得到的[金翁]离子,那么哪个更稳

编号没错15两个C原子称为桥头C原子中括号内数字表示两个桥头C原子之间相隔多少个C原子按从大到小的顺序这个分子中从1到5之间最多隔3个C原子（234）第二多隔2个C原子（67）第三多隔1个C原子（8）

这个不一定,环烷烃中有且仅有环丙烷的C原子都在同一个平面,再多的话就不是了.多C原子的环烷烃（3个以上）从俯视角度看,他们仿佛在同一平面,如果侧面看的话,那么就是物理书上画的弹簧一样,楼主记得环烷烃中

观察对称性与杂化方式再问：能再说的具体一点吗再答：如果连接的4个基团都不同，那么就是手性C

D.汤姆森模型被卢瑟福模型推翻卢瑟福模型只是分出原子有原子核及核外电子波尔分层模型开始考虑核外电子的状态电子云模型则结合量子理论,是最接近原子实际结构的模型

每个碳原子通常与其它原子形成4根共价键其它原子可以是C、H、O、N等碳原子的四根键可以是单键、双键、三键满意请采纳谢谢

就是碳原子练成环,其他价键都用氢饱和芳香烃是含苯环的有机物,而环烷烃则是没有苯环的,而且所有的C都是饱和的,没有不饱和键

桥环烷烃（bridgedhydrocarbon）是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃,共用的碳原子称为桥头碳（bridgeheadcarbon）,两个桥头碳之间可以是碳链,也可以是一个键,称为桥.将