已知浓磷酸的质量分数为百分之85,密度为1.75g每毫升,计算磷酸浓度

气体分子量=密度*摩尔体积=1.25*22.4=28碳数=（28*0.857）/12=2氢数=28-2*12=4所以是C2H4

氧元素的质量分数为百分之五十是绝对不可能的!如果改为90%,计算方法如下：占混合物的百分数为(32/34-90%)/(32/34-90%+90%-16/18)=(32/34-0.9)/(32/34-1

设混合气体m克,O为：8%m克乙醛：（44/16）*8%m=0.22m克乙炔：0.78mC为：0.22m*（24/44）+0.78m*（24/26）=0.84m混合气体中C元素的质量分数为：0.84m

反应中,AB均显正二价,生成请氢气质量相等,氢元素的质量都由酸来提供,酸的相对分子质量不同,所以消耗两种酸的质量不相等

首先列出三种物质的分子式：Na2SO4、Na2SO3、Na2S,从中我们可以发现一分子上述物质均含有1份S元素和2份Na元素,即S~2Na.这样,设S元素的质量为x.接着,求出混合物的总质量M=x/0

可以设需浓硫酸X毫升98%×1.84X=1.07×10%×10001.8032X=107X=59.3所以是59.3毫升,其实这到题目书上有的,只不过是作为例题.

把他们的化学式改写一下!甲醛HCHO→CH2O→CH2+O乙醛CH3CHO→C2H4O→2(CH2)+O丙醛CH3CH2CHO→C3H6O→3(CH2)+O混合物可以表示为：(CH2)xOy氢的质量分

FE2O3112/160*100%=70%160FE2O3的分子量112二个铁原子的质量(56%/70%)*100%=80%氧化铁的质量分数是80%

ml1000*10%=98%*X解得X约为102ml此题的原理是（两种溶液的溶质的量相同）

假设设需要X千克.则有X*10%=100*0.25%,解得X=2.5千克.

只有醋酸中有氧元素,醋酸中的氧元素的质量分数为a%,那么醋酸中的碳元素质量分数为24a/32%,醋酸中氢元素的质量分数为4a/32%.甲烷的质量分数为100-a-24a/32-4a/32=100-15

解题思路：要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答．解题过程：解：有60g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍

需要溶质的质量分数为百分之98的浓硫酸Vml1000X1.07X10%=VX1.84X98%V=59.3ml加水=1000X1.07-59.3X1.84=960.1g=960.1ml

fe2o3可等效于feo1.5.相对质量明显大于feo,所以若全是fe2o3,caco3必然取最少同理全为feo,caco3必然取最多.而这是三者混合,故不可能全是一种,所以范围在20-28

设100g混合物,Fe：56g,FeO：72g；含CaCO3：28%；.或：Fe2O3：80g；含CaCO3：20%.可能就是25%

设需要水X千克则50kg*98%=(50kg+x)*10%x=440kg需要水440kg

设R的相对原子质量为x,则R2O3的相对分子质量是2x+16×3=2x+48由在氧化物中氧元素质量分数为百分之30可得方程（16×3）/(2x+48)=30%解得x=56,所以氧化物中元素R的相对原子

给加分啊,列个方程就行了,50×10％=X×5％,解方程X=100,也就是再原来的溶液基础上加入50g水即可

稀释前后溶质质量不变,也就是硫酸质量不变那么假设需要Xg浓硫酸可以得到100x5%=x乘以98%X=5/0.98=5.1g

设总质量为m则mS=ma%除以32,算出来的结果是S的物质量然后S的物质量和SO4的物质量相同ma%/32×96就是硫酸根离子的质量所以wFe=（m-3ma%）/m=1-3a%再问：呃。。。。看不太懂