神马作文网已知浓硫酸的质量分数为98%相对密度为1.84 欲配置0.05摩尔每升的浓硫酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/14 16:16:45
设：需要浓硫酸的体积V.根据稀释定律,稀释前后溶质相等,则有：V*d*%1=m*%2V*1,84*98%=200*20%解得：V=22.2(ml)所以选B
由于溶液稀释过程中溶质的质量不变，则需浓硫酸的体积为：500g×20%98%×1.84g/mL=55.5mL，由于需量取55.5mL，应选择量程与之接近的量筒，故选B．
因为物质的量浓度单位是mol/L,而溶液密度单位为g/mL所以要将溶液的密度换算为g/L,即将1.84g/mL换算为1.84g/mL*1000mL/L（1L=1000mL）
解题思路：根据有关原理分析解题过程：同学你好！见附件。最终答案：略
200乘0.196除0.98就可以了
250×40％=100g100÷98％≈102.04g102.04÷1.84≈55.46ml250－102.04=147.96g
设98%硫酸的密度为Ag/mL，49%硫酸的密度为ag/mL，则：18.4=1000A×98%98，c（49%的硫酸）=1000a×49%98，硫酸的浓度越大密度越大，故A＞a，故c（49%的硫酸）＜
98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3硫酸的质量是1000*1.22*30%=366g需要浓硫酸的体积366/（1.84*0.98）=202.97ml
设稀释中需要水的质量为x1Kg×98%=（1Kg+x）×28%x=2.5Kg故选B．
98%的硫酸密度为1.84g·cm-3,所以1ml中含纯硫酸的量为1*1.84*98%=1.8032g
等质量混合的话,是50％.如果等体积,说明90％的质量多了（密度的关系）,所以大于50％了
98%的浓硫酸密度为1.84g/ml水1g/ml1.84*98%/(1.84+1)*100%=63.49%
设溶液的体积为V.(500mlx1.14g/ml)x20%=(Vx1.84g/ml)x98%114g=1.84Vx0.981.84V=116.3mlV=63.2ml所以须加入水的体积为500ml-63
题目的意思就是要你用质量分数为98%的浓硫酸来配成1000毫升10%的稀硫酸,说简单一点就类似于用浓度98%的盐水配成浓度为10%的盐水
设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g×98%=（50+x）×20% x=195g．答：需要195g水．
1980g/L×98％得出1L中硫酸质量,再÷98g/mol得出有多少mol硫酸,最后÷1L得出硫酸的物质的量浓度再答：19.8
需用密度为1g/ml的水的体积是(500ml*1.14g/ml-500ml*1.14g/ml*20%/98%)/1g/ml=453.67ml再问：为什么？？再答：V=m/p再问：为什么要乘20％然后÷
设需xmL浓硫酸,根据稀释时,m(H2SO4)不变可列等式稀硫酸中m(H2SO4)＝m(稀硫酸）*W＝500*20%浓硫酸中m(H2SO4)＝PVW＝1.84g/cm³*XmL*98%稀释前
质量分数为10%的稀硫酸196G中含硫酸19.6g,所需要的质量分数为98%的浓硫酸的质量=19.6g/98%=20g
设需浓硫酸m克.500*40%=m*98%（稀释前后硫酸质量是不变的）200=0.98mm=204.08克204.08除以1.84g/ml（所需浓硫酸体积）=110.91ml500-110.91=38