已知氯元素的近似相对原子质量为35.5,由23NA和35CL及37CL

由于十字交叉可以知道氯元素中的37Cl和35Cl的mol比为1:311.7g氯化钠晶体相当于0.2mol的NaCl,含有0.2mol的Cl所以,里面有0.15mol的35Cl11.7克氯化钠中氯的质量

设N14占X,N15占1-X,则14X+15(1-X)=14.0067,X=99.33%,所以N14占99.33&,N15占0.67%

有个简便算法求Cl37Cl35之比用35.5-35比上37-35.5得1比3为cl37与cl35之比交叉规则10克NaCl含Cl为10×{35.5/(35.5+23）}约6.07克在乘以1/4为Cl3

首先要算出35Cl和37Cl的比例,用十字交叉法算(也可以列方程求解):370.535.5351.5所以35Cl和37Cl的比例为3：1.n（NaCl）=29.25÷（23+35.5）=0.5mol所

29.25克氯化钠含有氯化钠0.5mol,根据十字相乘法,Cl35.5表示Cl-35占75%,Cl-37占25%,因此37Cl有0.5mol×25%=0.125mol,0.125mol×37g/mol

不是是平均相对原子质量,不是近似的

设X:Y(40X+42Y)/(X+Y)=40.080.08X=1.92YX:Y=24:1

一种元素的原子,往往不只是一种,如碳原子就有C——12、C——14两种,质子数相同,但中子数不同.考虑到这种情况,我们使用的相对原子质量是考虑它们丰度的情况下的平均相对原子质量.但这种写法,往往难以记

最佳答案原子质量指原子的真实质量,也称绝对质量,是通过精密的实验测得的,其国际单位制(SI)单位为千克,符号为Kg,如碳—12原子质量约为1.66×10—27Kg.原子的质量数=质子数+中子数,是元素

元素的相对原子质量=一个元素(原子)的真实质量/C-12原子质量的十二分之一.元素的近似相对原子质量=质子数+中子数.

100.210.8110.80.2/0.8=1:4

举个例子：Cl原子在自然界中有35Cl和37Cl两种,而35Cl在自然界中的占比约为75%,37Cl约为25%,因此Cl元素的相对原子质量就为35*75%+37*25%=35.5而近似相对原子质量=质

相对原子量是指元素的平均原子质量与核素12c原子质量的1/12之比.由于原子的实际质量很小,如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦,例如一个氢原子的实际质量为1.674x10(-27)千克元

铝元素的相对原子质量为27Cl的相对原子质量为35.5取平均数

某元素相对原子质量是这个元素所有在自然界的同位素的相对质量乘以各自的百分比之后的数,一般是小数点后很多位的,有点像加权平均数某元素的近似相对原子质量就是某元素相对原子质量四舍五入得到的

1、35.1g纯NaCl的物质的量=35.1g/(23+35.5)g/mol=0.6mol2、设35Cl的丰度（个数百分含量）为x,则37Cl的丰度（个数百分含量）为1-x35×x+37×（1-x）=

C35a+37b=35.5(a+b)35a/b+37=35.5a/b+35.50.5a/b=1.5a/b=3再问：为什么35a+37b=35.5(a+b)再答：假设有两种球，甲的质量是a，乙的质量是b

35Cl和37Cl在自然界中的比例为3:1,.35.1g氯化钠中氯元素的总质量为35.1g-23g=12.1g,所以35Cl的质量为12.1g*0.75=9.075g,其物质的量为9.075/35g/

35.5X+23X=10X=0.171有平均相对原子量知35Cl:37Cl=3：1,而Cl总质量为35.5X=6.070g,故37Cl有1.518g.

解题思路：原子是有原子核和核外电子构成的，原子核又分为质子和中子，质量数等于质子加中子，近似的等于原子的相对原子质量。解题过程：原子是有原子核和核外电子构成的，原子核又分为质子和中子，质量数等于质子加