已知氢氧化镁和氧化镁的混合物中镁元素的质量分数

△Mg（OH）2===H2O+MgO再问：请问水蒸气要加气体符号么再答：我觉得加

1MgCO3=MgO+CO284-------------------44这里反应减少的质量就是产生CO2的质量为m-n克所以混合物中MgCO3的质量为：(m-n)g/44×84=21(m-n)/11

化学方程式:MgO+H2O(热水)=Mg(OH)2化合反应(反应要在热水中进行)所以,这个反应是可以进行的.但是,如果在常温下,氧化镁和水的反应进行的很缓慢,几乎可以说是不反应,原因如下：1、氧化镁和

应该讲相对比较是很安全的氢氧化镁是世界公认的最安全的环保处理剂.氧化镁可以用于食品和医药等所以就是少量粉尘到空气中进入人体危害也不大.

氢氧化镁和氧化镁与硫酸的反应产物都是MgSO4.MgO+H2SO4=MgSO4+H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OMgSO4中Mg元素的质量分数=24/120=20%10g混合物含

设氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁的质量为X,氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁的质量为Y氢氧化镁[Mg(OH)2]中氢元素的质量分数=2/58*100%原混合物中含氢元素的质量=10g*2%=0.2g则原混

50*0.146/36.5/2*95=9.5g

根据质量守恒定律，反应前后镁元素的质量不变，混合物总质量不变．剩余物为MgO，故MgO中Mg元素的质量分数即为原混合物中镁元素的质量分数，故原混合物中镁元素的质量分数=2424+16×100%=60%

MgO的含氧量16/40=0.4Fe2O3含氧量48/160=0.3CaO含氧量16/56=0.29Al2O3含氧量48/102=0.47由于混合物的含氧量为1.8/4=0.45而MgO的含氧量16/

加热,第一个不变,第二个有气体出,第三个有水产生

MgCO3=MgO+CO284-------------------44这里反应减少的质量就是产生CO2的质量为m-n克所以混合物中MgCO3的质量为：(m-n)g/44×84=21(m-n)/11g

分析,在加热过程中,碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳.固体质量的减少量m-n就是生成的气体二氧化碳的质量.有化学方程式就可以算出反应的碳酸镁的质量.质量分数就得意求解.如解决疑惑,再问：能用差量法做

加入过量氢氧化钠,氧化铝被溶解,氧化镁不溶解.向溶液加入适量盐酸有氢氧化铝沉淀,灼烧沉淀得氧化铝.Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2ONaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+Na

选B,10g混合物含有Mg元素的质量是10*48%=4.8g氢氧化镁和氧化镁与硫酸的反应产物都是MgSO4.MgO+H2SO4=MgSO4+H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O反应后

那按你这样说,我们用高锰酸钾加热分解生成氧气,在温度很低的情况下,氧气的是液态了,我们在低温下也要打上箭头了哦.你看产物的状态就可以了,化学反应,必然有物理变化

守恒思想解题比较简单总的思路是氧化镁,氮化镁全部溶解盐酸中生成物为mgcl2和NH4cl,总cl-知道为0.05*1.8和mg离子结合的氯离子为0.05*1.8-0.02*0.9-0.102/17=0

镁是正两价混合物质量为48%*10g=4.8g4.8/24=0.20.2*120=120g

Mg守恒：10*48%=4.8克溶质质量=4.8/24*95=19克

盐酸中HCl的质量为7.3g即物质的量为0.2mol1mol氢氧化镁和氧化镁都和2molHCl反应故反应的镁为0.1mol相对原子质量为24即原镁质量为2.4g

2.4g这个用守恒法做,最终得到的溶质只有MgSO4,SO42-只来自于稀硫酸,Mg来自于氧化镁氢氧化镁的固体混合物.稀硫酸的溶质质量是100*9.8%=9.8g,其中硫酸根的质量是9.8*(96/9