已知某温度下:N2 3H2=2NH3 H=-92.4

A=根号下M+N+3的M+N次方是M+N+3的算术平方根M+N=1/2B=根号下M+2N的M-2N+3次方是M+2N的立方根M-2N+3=1/3求M和N带回去就解就得到答案

上下乘2n+√(4n²+kn+3)则分子=4n²-4n²-kn-3=-kn-3分母=2n+√(4n²+kn+3)分子分母同除以n=(-k-3/n)/[2+√(4

1.设容器的容积为V则M反应掉0.6V根据比例N也反应掉0.6V0.6V/2.4V=25%2.△H>0为吸热反应.温度升高,M转化率增大3.根据反应式,方程式左右的系数和相等.则反应的总体积不变,即总

这是我们下学期学的.

Ca(OH)2的溶度积常数ksp=c(Ca2+)×c^2(OH-)=4×10^－6,则c(Ca2+)=0.01mol/L,即1L溶液中溶解了0.01molCa(OH)2,即0.74g,所以100g水中

2m+n-3=22m-n+4=3n=3m=1(N-M)^2011=2^2011

系数1,3,2.1+3-2=2所以减小的物质的量等于产生的氨气量,即原来40mol气体是现在总物质的量的120%,可知平衡后总物质的量为33.3mol,浓度是20%*33.3/10=0.67mol/L

m,n>0,m^2+n^2/4=1,==>,n^2=4-4m^2>0,0

达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，A、刚充

A=m-n次根号下m+n+3是m+n+3的算术平方根,B=m-2n+3次根号下m+2n是m+2n的立方根∴m-n=2m-2n+3=3解得m=4,n=2∴A=√﹙M+N+3)=3B=2B-A的立方根=-

一、1.由0.1mol/l的NaOH溶液的PH=12,根据在该温度下的pH=-lg(KW）+lg(0.1)=12得kw=1*10(-13)2.NaHSO4溶液为酸性（其相当于硫酸）,再由NaHSO4溶

百分之25要不要过程也打出来?再问：打一下谢谢给你加10分再答：M转化的物质的量为0.6mol·L-1，则N反应的量也是0.6mol·L-1所以N的转化率为：×100％＝25％。

根号下大于等于0n-3>=0,n>=33-n>=0,n

前者增大,后者不变.由于反应物和产物只有一种,当体积不变时充入任何一个物质,均可看成是增大压强,平衡向右移,因此前者增大.后者是增大压强,可看成是同温同压下初始投入不同量的N,但浓度相同,因此转化率,

H2(g)＋I2(g)2HI(g)初始浓度（mol/L）0.020.020浓度变化（mol/L）aa2a平衡浓度（mol/L）0.02-a0.02-a2aK=[HI][HI]/[H2][I2]=2a*

影响化学反应速率的主要因素是物质的性质，物质越活泼，反应速率越大，而浓度、温度为影响化学反应速率的外因，比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应，如Na和HCl溶液剧烈反应，但无论温

A的起始浓度为0.9/n,平衡时C的浓度为0.08,所以根据反应方程A的浓度降低0.04,B的浓度降低0.04*n,所以平衡时总浓度1.12=0.9/n-0.04+0.9-0.04*n+0.08可以解

3Fe(s)+4H2O(g)===Fe3O4(s)+4H2(g)开始0.50.5变化XX平衡0.5-X0.5+X(0.5+X)^4/(0.5-X)^4=16[(0.5+X)/(0.5-X)]^4=2^

(a^3n+a^-3n)/(a^n+a^-n)=[(a^3n+a^-3n)/a^n]/[(a^n+a^-n)/a^n]=(a^2n+a^-4n)/(1+a^-2n)={（根号下2）+1+[（根号下2）

根号下m-2n+丨2m-n-6丨=0m-2n=02m-n=64m-2n=12两式相减3m=12m=42n=m=4n=2根号下n/m×根号下m^2+n^2=√2/4x√(16+4)=√1/2x√20=√