已知某浓度的氨水中存在下列平衡

因为加入硫酸镁之后镁离子与氢氧根离子反应生成了氢氧化镁沉淀,氢氧根离子的消耗使得平衡向右移动,所以电离度增加.氢氧根的消耗使得溶液的ph减小.

Cu2++4NH3==[Cu(NH3)4]2+始0.2530终020.25单位mmol由于铜氨的稳定常数较大,而且氨远远过量,[Cu(NH3)4]2+解离的氨很少Cu2++4NH3==[Cu(NH3)

X+Y=14，常温下某氨水的pH=X，则氨水中c（OH-）=10X-14mol/L，某盐酸的pH=Y，盐酸中c（H+）=10-Ymol/L，所以氨水中c（OH-）等于盐酸中c（H+），一水合氨是弱电解

不是这样,是由于体系本身存在一个化学平衡,当你加入少量的氢氧化钠时,虽然影响了平衡,但是由于温度没有变化,平衡常数不变,铵根的浓度也没有变化,所以氢氧根没有变化.再问：所以氢氧化钠的加入对体系没有一点

选B.A.错误,主要粒子浓度是减小的,c(H+)是升高的,因为c(H+)=Kw/c(OH-),c(OH-)减小,c(H+)增大.B.正确,水的离子积和NH3.H2O的电离常数都只与温度有关.C.错误,

假设取1L氨水溶液质量1000mL*0.9g/cm3*==900g溶质质量1L*18.4mol/L*17g/mol=312,8g氨水中溶质质量分数312.8g/900g*100%=34.8%

)物质的量浓度为c2mol·L－1的氨水与5(1)c2mol·L－1的氨水等质量混合,意思就是两份相同的氨水,等质量混合?再问：那个5(1)是1/5的意思再答：就比如说是1mol/L和1/5mol/L

B加水稀释0.10mol/L的氨水,溶液中c(OH-)减小,c(H+)增大.

A．适当升高温度，平衡正向移动，c（NH4+）增大，c（OH-）增大，故A错误；B．加入氯化铵固体，c（NH4+）增大，平衡逆向移动，c（OH-）减小，故B正确；C．向氨水中通入氨气，c（NH4+）增

NH3.H2ONH4++OH-0.01mol/L的NaOH溶液的pH=12.加入NaOH溶液后,加入了少量水,这有利于NH3.H2O的电离,但NaOH电离出的OH-抑制了NH3.H2O的电离.所以综合

因为你的(OH-)是外界加入的,所以平衡逆向移动,电离平衡常数应该是（NH4+)乘(OH-)再除（NH3·H2O）的,不是单纯的D选项

A．向氨水加入水，促进一水合氨电离，所以溶液中n（OH-）增大，故A正确；B．向氨水中加入浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中n（OH-）减小，故B错误；C．向氨水中加入少量浓NaOH溶液，氢氧

平衡移动是由于某一方浓度增大导致平衡向另一方移动~在这道题中通入氨气后,氨水分子浓度增大~于是平衡正向移动,是铵根离子和氢氧根离子浓度增大直至达到新的平衡~另外根据越稀越电离,由于浓度增大我们可以判断

（1）右；增大；减小.（2）右；增大；减小.（3）左；减小；增大.（4）左；减小,减小.

1.左移氨根浓度降低氢氧根浓度升高氨根个数减少2.右移氨根浓度升高氢氧根浓度减小,氨根个数增多3.右移加水稀释,促进了电离.浓度将都减小,氨根离子个数增加.用勒夏特列原理去想也可以.类推成气体参加的反

1、Ksp＝2×10-20,c(Cu2＋)＝0.02mol/L,要使铜离子沉淀,那么铜离子和氢氧根离子平方的积等于2×10-20.解得氢氧根离子浓度为1*10^(-10)mol/L.氢离子为1*10^

[OH-]={Ksp/[Cu2+]}1/2=1*10^-9mol/L；pH=5（pH>5）[OH-]=6

NH4Cl：逆向移动,电离度下降H2SO4：正向移动,电离度增大NaOH：逆向移动,电离度下降NaAc：逆向移动,电离度下降HCl：逆向移动,电离度下降NaOH：正向移动,电离度增大再问：逆向移动就是

正向移动,NH4浓度增加再问：求原因再答：氢离子和氢氧根离子中和，氢氧根离子浓度降低，平衡正向移动，NH4离子浓度增加。

先看A,烧碱为强碱,进入水中后彻底电离（高中）,使氨水生成物中OH-猛增而平衡向左移,NH4+减少再看B,加入盐酸后,OH-与H+反应减少,平衡右移,NH4+增加然后是C：加入NH4Cl后NH4+大量