已知某固定容积的容器中有CO和O2共L引燃充分反应后,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/22 13:29:50
读题关键词:“固定容积”、“保持一定温度”,即T、V一定.符合:“等比等效”原则.设第二次投料需加入xmol的C,(mol)A+2B==3C(I)130(i平)--a(下划线的没必要看了)(II)28
N2+3H2=====2NH3270反应x3x2x剩余2-x7-3x2x反应物的物质的量之和等于生成物的物质的量2-x+7-3x=2xx=1.5平衡时的氨气的物质量浓度17x2x1.5/2=25.5g
因为反应最後放出热量为32.8kJ,因为完全反应1molCO和H2O,释放41kJ的热量,那麼放出32.8KJ热量反应CO,H2O物质的量为0.8molCO+H2O=H2+CO2起始:2mol2mol
在温同容且反应前后气体体积相等时,只需成比例即可等效.所以:因为:原平衡投入1mol的x与3mol的y,平衡后z为amol.所以:当z为0.9amol时,应投入0.9mol的x与2.7mol的y又因为
(1)反应为前后气体体积不变的反应,所以平衡后混合气体的物质的量为4mol,达平衡后C在反应混合气体中的体积分数为amol4mol=a4,恒温恒容下,改为加入2molX和6molY,X、Y的物质的量之
根据题意:CO+H2O(g)⇌CO2+H2,初始物质的量:1 1 0 &n
这是个选择题吧:压强增大,所以4+3<2+n,所以n=6吧
选C1.原平衡H2O的转化率为60%2.再加入0.3mol水后,水的转化率小于60%0.3mol中最多转化:0.3*60%=0.18mol3.平衡时的CO2小于0.6+0.18;大于0.6.
因为密度是2倍因此混合气体的式量也是2倍关系,即混合气体的式量为32既然是32就不可能有O2剩馀,因为O2恰好是32,加上另一种气体以後,绝对不可能平均得32出来.因此剩馀的气体为CO2和过量的CO,
2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)起始 2 1 转化2W/3w/3w平衡2-2W/31-W/3 w从方程式可以看出,只要C和D反应,能生成2-2w/3摩尔A和1-w/3摩尔B,C再有W摩尔的
1):0.1*0.1/(0.1*0.2)=0.5,;大于2)向左;B
当然是B.C,物料无法配平.AD,你也看到了,可逆反应的反应物和生成物在平衡时浓度均不为0,故错.
用交叉法,4:1再问:谢谢,可以再详细一定吗?再答:甲烷分子量16,两倍就是32,也就是系统混合气体的平均分子量为32,若有氧气存在,平均分子量一定不会为32,故混合气体为二氧化碳和一氧化碳的混合体,
我认为答案是B...若向容器中充入1molA和1molBA+B=2C110aa2a1-a1-a2a2a/2=n%==>a=n%A+B=2C230aa2a2-a3-a2a2a/5=m%所以m
建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关,一是恒温恒容,二是恒温恒压.这里是第一种等效平衡中,两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等;而两平衡中的正逆反应速率、各
a/42a,不变2molm=na
如果你是高一学生,可能你的老师还没有详细说明等效平衡的知识(高二还会继续学)本题中,当x=3时,体系2次形成的平衡为等效平衡,各物质的体积分数在2次平衡时是一样的再问:我们已经学了等效平衡了,我知道体
反应的CO的浓度为1-0.6=0.4mol/L-----CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)起始1----2---0转化0.4---------0.8-----0.4平衡0.6---------