已知某二元酸H2A,其电离方程式为

（这种酸其实就是硫酸,只不过在高中把它看成两级电离都是完全的）H2A=H++HA-（第一步电离完全）,HA-=H++A2-（第二步电离是可逆的）A、0.1mol/L的Na2A溶液中：Na2A=2Na+

第一步解离是完全解离,第二步是部分解离,这说明H2A是一种中强酸,HA-是一种弱酸,就像磷酸一样,第一步解离是完全解离,第二步是部分解离!

H2A、HA-是完全电离还是部分电离?再问：H2A是完全，HA-是部分再答：C（Na+）>C(HA-)>C(H+)>C(A2-)>C(OH-)再问：能解释一下吗？再答：因为H2A完全电离，所以是强酸，

1.碱性；A2-+H20=HA-+OH-,HA-+H2O=H2A+OH-2,A,根据物料守恒定律A粒子的浓度恒定,A正确；B,错,因为HA-还要水解,还要生成小部分OH-C,正确,电荷守恒定律；D,错

氢离子来源于HA-的电离,和水的电离,自然比A2浓度大

(1)其中H2A浓度最大的是__A__,最小的是D_______.(2)其中H+浓度最大的是_____A__,最小的是______D_.(3)其中A2-浓度最大的是_____D____,最小的是_B_

D,H2A第一步的电离会抑制HA-的电离!

A、根据二元酸的电离方程式H2A=2H++A-,HA-＜=＞H++A2-可知,第一完全电离,第二步部分电离,所以Na2A水解时,只能发生第一步水解A2-+H2O＜=＞HA-+OH-,因为Na2A的物质

首先0.1mol/L的H2A完全电离成0.1mol/L的HA-和0.1mol/L的H+而溶液中[H+]=0.11mol/L所以0.1mol/L的HA-电离出0.01mol/L的H+,显然有0.01mo

A因为有弱才水解,H2A=H++HA-,这个反应时非可逆反应,不能逆向

认为你的==是可逆那么H2A是二元弱酸HA-可能电离程度大于水解,所以NaHA可能是酸性的,所以A错误B正确,因为A2-只能水解,使溶液呈碱性.C正确,这个是电荷平衡的D正确,根据H2A==(H+)+

答案：C溶液2中存在水解平衡HA－H+==+A2－HA—+H2O==H2A+OH—A中连连二元弱酸的两个电离常数都不知道,所以无从判断的啦B就更明显了,不可能溶液中不可能不存在OH-的D的话列出所有离

那就要看你的那个NaHA中A是什么酸根了,所以不能一概而定,如果是硫酸根那溶液显酸性,如果是碳酸根,那溶液就显碱性,

B错误,H2A第一步完全电离,产生0.1mol.L-1H+,但这些H+抑制了HA-的继续电离,所以浓度小于0.11mol.L-1C正确,H2A第一步完全电离,所以溶液中无H2A分子,根据物料守恒c(N

根据此酸第一步完全电离可知HA-离子不会发生水解,即Na2A溶液中,只有A2-+H2OHA-+OH-这一步水解过程,也就是此溶液中并不存在H2A分子根据你所说,这个分子的浓度为0,有和没有都可以,原则

由酸式盐NaHA溶液的pH小于7可知水解大于电离,若比值为1,则得到的事NaHA,PH＜7,所以比值要小于1,若比值为0.5,则得到的是Na2H,水解线碱性,即酸不足,所以比值要大于0.5.

因为第二步是可逆的电离,所以A2-会发生水A2-+H2O=可逆=HA-+OH-如果是NaHA,溶液是酸性的,因为HA-会发生电离.HA-=H++A2-

此题的第一个反应式是等号还是可逆号很重要.第二个肯定是可逆号的.按第一个是等号算.即第一个完全电离,不可逆.则溶液中不存在H2A.所以A错B选项正确.第一步完全电离,得到c(H+)=0.1mol/L.

1、小于,因为H2A完全电离,所以是强酸,则HA-是强酸的酸根,NaHA是强酸强碱盐,完全电离出Na+和HA-,HA-不完全电离出H+,是ph小于72、A,A溶液中存在大量的H+,抑制了HA-的电离H

给你个提示对于盐来说,有“谁强显谁性”一说即“强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性”.题中的二元酸为弱酸.其他的就你自己解决咯!再问：能否在解释下4么谢谢再答：只给提示NaHA为弱酸氢式盐，显碱性