已知拆开1mol氢气中的化学键,1molI-I键-搜答案-神马作文网

好像题中的数有问题,好像拆开1mol氧气中的化学键需要吸收热量是496kj2H2+O2=====2H2O2molH2完全反应应拆开2molH﹣H键,1molO=O键,形成4molH﹣O键(4*463-

大于小于碳化硅是碳硅键的连接硅单质是硅硅键原子半径碳小于硅键能更强第二个前面那个貌似是非固态的和硅化氢长的象氢和氯有很多相似处

N2H4+O2==N2+2H2O,放热577kJ/mol,加入催化剂

反应的方程式为：2H2+O2=2H2O，2molH2和1molO2参加反应断裂化学键吸收的能量为：2×436kJ+498kJ=1370kJ，生成2molH2O形成新化学键放出的能量为：4×463kJ=

H2+1/2O2=H2O首先搞清楚H-O有两个.所以总放出：463*2=926kj至于吸收,1/2O2需要吸收248kj,所以断裂吸收热量为：总放出-反应放出的=O2+H2即H-H=926-242-2

1molH-H键

都是离子键

选D2H2+O2==2H2O2mol氢气中含2ol氢氢键,1mol氧气中含1mol氧氧键,旧键断裂需吸热,而2mol水中含4mol氢氧键,新键形成放出的热量大于旧键断裂吸收的热量,因此反应放热.

2*176+4*431-4*360-2*436=-236再问：据说是正的啊。+236再答：哦，-2*176-4*431+4*360+2*436=236再问：-2*176这是为什么···为什么···再答

破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则Cl-Cl键能为Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化学键释放的

两个都是氢气,应该有一个是氧气吧再问：是的是的，第二个气体是氧气，再答：放热484kj断开两摩尔氢氢键吸热436*2=872断开一摩尔氧气吸热496一共吸热1368KJ一摩尔水中是H-O-H共两摩尔H

首先你要知道这个放热反应不是自发进行的,而是靠点燃进行的!所以1molH2放出的242千焦热量是提供给这个放热反应的热量,所以应该是这样的：2x+496+242*2=463*4解得：x=436千焦再问

436kj/mol*2mol+496kj/mol*1mol=1368kj……断开两mol氢-氢键和一mol的氧-氧双键463kj/mol*(2*2)mol=1852kj……每个水分子有两个O-H键,生

498+436—465—465=-245（△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和）

(2*242+496+2*436)/4=436kJ

这是一个放热反应,释放出来的能量多于吸收的能量,所以选D再问：那为什么C不对哪?再答：化学方程式配平之后显示为H2+Cl2=2HCl,生成时形成了2mol氯化氢啊，，，，

1、N2+3H2=2NH3（2个氨气分子中有6个N-H键）948.9+3x436.0+6（N－H键）N－H键=-46.2kJ2、（1）N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2＝－5

（1）436×2＋249×2＝1350kJ（2）463×4＝1852kJ(3)1852－1350＝502kJ

反应物的键能之和=949+436*3生成物的键能之和=6*X（设N-H键能为X)所以（949+436*3）-6X=-92解出来X的值,就是N-H的键能亲,我的回答还满意吗,满意的话麻烦点个采纳哦

氢气跟氧气的反应的化学方程式为2H2+O2=2H2O，因燃烧反应为放热反应，断开旧的化学键吸收的总能量小于形成新的化学键放出的总能量，即2A+B＜2C，故选：C．