已知形成1molH-H键,需放出436kj

1个H2O分子中含有2H原子、1个氧原子,共含有3个电子.1molH2O分子中含有1mol电子.1molCO2中含有1mol电子,3个电子.

1/2mol氢气和1/2mol碘单质反应生成1mol的HI,需1/2molH-H键和1/2molI-I键断裂(吸收1/2*436+1/2*151=293.5KJ的能量),生成1molH-I键要放出29

1、2amol因为起始充入H22mol,Br24mol与起始充入1molH2和2molBr2时达到平衡为等效平衡故平衡时HBr的体积分数相等为a/3(因为气体体积不变）所以,充入H22mol,Br24

解析：R元素的原子序数为a(R的原子序数不超过20,故a

解题思路,1molH-H就是1mol氢气的能量436KJ1molN-H说明氨气的能量是其3倍391*3=1173KJ1molNN三键说明氮气能量是946KJ根据反应方程式N2+3H2=2NH3（一定要

h=2s/a

（1）则1molN2生成NH3（放出）热量（92）kJ.（2）则1molH2生成NH3（发出）热量（30.7）KJ.N2+3H22NH3反应热=反应物键能-生成物键能1个N2含有1个N≡N,1个H2含

在反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）中，设：要断开1molN≡N键，所需要的能量是x，则断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+x生成2

断键吸热,成键放热,化学上记住这个就可以了原理要在物理上解释,

氢气在氧气中燃烧会放出大量的热,实际上是Q放>Q吸即4Q3>2Q1+Q2选B

可以是:当氧是16O时,有:1H2O2H2O3H2O1H2HO1H3HO2H3HO当氧是18O时,有:1H2O2H2O3H2O1H2HO1H3HO2H3HO所以,总共有12种分子.

1个氨气分子就是有3个H-N键!之后1mol纯净无杂质的氨气就是含有3molH-N键!最后,2mol纯净无杂质的氨气含有3molH-N键……

首先有两种化合物,一是H2O,一是H2O2先看H2O,H2有6中组合,11,22,33,12,13,23,氧有2种,就是16和18,这样两者组合,得到12种不同的水,前面有人说了.再看H2O2,同样的

N2+3H2=2NH3这个反应中折开1molN-N键,3molH-H键,6molN-H键,放出热量应是-X+（-3*436）+6*391=92.4X=945.6

这个不是能量,是键能,键能与能量计算反应热的方法是不同的.对于能量：△H=生成物能量-反应物能量对于键能：△H=反应物键能-生成物键能N2+3H2=2NH31个N2含有1个N≡N,1个H2含有1个H-

断键吸热,成键放热你这个既要断键,又要成键,你不算怎么知道放热呢?哪本熟这样写了啊?氧化钙和水生成氢氧化钙还放热呢,不也是化合吗?

946kJ指的是断裂1molN三N键（称为氮氮三键）所需要吸收的能量.因此破坏1molN2中的化学键即是破坏1mol氮氮三键.因此上式如此计算.

这个题考查的是化学键和化学反应中能量的变化关系.断开1molH-H键所需要的能量,和形成1molH-H键所释放的能量是一样的.同理,打开N三N键跟形成它的能量在数值上也是相同.要进行合成氨气的反应,首

m(Na+)=1mol/L*500ml=0.5molm(Na2SO4`10H2O)=0.5mol/2mol/mol=0.25molm(Na2SO4`10H2O)=0.25mol*322=80.5g

苯环是一种特殊的环,它在加成的时候需要6mol的H变成C6H12此时是饱和状态.因为他成环了.而加上-CH3的时候只是将其中的一个H变成了CH3.其实也就是你说的加上CH3去掉了1个H了.这和加成是不