已知平衡常数和温度求焓变

用试差法计算

解题思路：本题中的反应HI≒0.5H2+0.5I2是反应H2+I2≒2HI的逆向而且系数减半，则K2=1/K11/2。解题过程：解答：K2=1/K11/2。解析：不同反应之间的平衡常数之间的关系有以下

这是由事物的性质所决定的.或者说,实验所得的数据,证明电离平衡常数只受温度的影响,而不受浓度的影响.

与吉布斯自由能有关,中学阶段就算不理解也没事；只要知道结果就行.追究太多只会引起混乱.再问：我想知道求教再答：http://zhidao.baidu.com/question/170190910021

C(A)=0.02mol/5L=0.004mol/LC(B)=0.08mol/5L=0.016mol/LA（g）+B（g）=C（g）+D（g）开始0.004mol/L0.016mol/L00转化XXX

(1)HAcH++Ac-Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(2)Ac-+H2OHAc+OH-Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](3)将[HAc]=

对于一般可逆反应aA+bBgG+hH,平衡时K=((G)^g*(H)^h)/((A)^a*(B)^b)是一个常数,称为反应平衡常数.对于物质AnBm（s）=nAm+(aq)+mBn-(aq),溶度积(

对于一般可逆反应aA+bB======可逆====gG+hH平衡时K=((G)＾g*(H)＾h)/((A)＾a*(B)＾b)其中(G)(H)等表示物质G、H的浓度K是平衡常数上述：在一定温度下,可逆反

不同温度下醋酸的电离平衡常数?不同.不同电解质的电离平衡常数和温度的关系都相同吗?A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的,在同一温度下,不同弱电解质的电离常数不同.B.弱电解质的电离平衡常数大小受温

需要用到以下几个公式（不好打出来,大概理解一下）K=-RTlnGG=H-TS那么升温之后平衡常数变大,也就是G减小.因为焓变和熵变可以认为是不随温度变化而改变的,那么升温之后T升高导致了G减小,所以可

选ad,平衡常数依次降低,说明转化率在下降,a对.转化率下降,放热相对比前面的少,说明生成的物质的能量高,能量越高越不稳定,d对.平衡常数不能看出反应速率（剧烈程度）与生成物的还原性.

嗯,我讲讲我的方法：首先,肯定要列三段式2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)C起：0.440.60.6C变：-2x+x+xC平：0.44-2x0.6+x0.6+x所以有,（0.6+x）

这个问题很简单啊因为共价化合物中电离时共价键需要断裂那断裂就需要用到能量这个能量就叫做键能而溶液的温度越高就能提供更多的能量让其共价键达到键能的要求从而断裂所以温度越高就能使更多的共价键断裂所以电离平

问题是什么?再问：A+C=D的平衡常数再答：这个得看反应条件啦再答：新的平衡常数与k12有联系，但不是简单的数学关系再问：没有条件！我们才开始接触这个，应该没那么复杂再问：就是要过程再答：把问题完整的

涉及平衡的常数一般都只与温度有关,如电离平衡,水解平衡,也包括溶解平衡

在中学阶段,通常认为化学平衡常数只与温度有关,吸热反应平衡常数随温度升高而增大,放热反应则相反.但是严格说来,化学反应平衡常数是温度与压力的函数,对于不同的化学平衡常数,其情况也有所不同.在气相反应中

楼上说得并不确切.平衡常数来自于标准摩尔反应吉布斯自由能变化(标态化学势的变化).它是否与温度有关实际上对应于化学势标准状态的定义.气相有2个自由度T、p,并非如楼上所说压强是温度的函数.压强和浓度成

电离平衡常数只与温度有关,温度一定,常数保持不变电离度与起始浓度有关.起始浓度越大,电离度越小.起始浓度越小,电离度越大

解题思路：根据平衡常数的表达式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

改变反应的温度,平衡常数一定会改变