已知常温下，某h2so4的ph等于2-搜答案-神马作文网

可按一元碱计算.pOH＝1/2(PKb1＋pc)＝1/2(3.67＋1.00)＝2.335＝2.34pH＝14.00－2.34＝11.66

只是说混合而已,没说明酸的体积,如果酸的量远比碱的体积大,结果当然是显酸性了.等物质的量的弱酸和强碱反应得到的盐溶液才是显碱性了.除了考虑：电离,水解,抑制水解,促进水解,还要考虑物质的量多与少的问题

解,PH=1可求得C(H+)=10^-1mol\L1ml稀释到100ml有C1*V1=C2*V2,稀释后C(H+)=1.0X10^-3mol\L根据Kw=C(H+)XC(OH-)而C(H+)总=C(H

再答：应该很详细了

PH==5,氢离子浓度等于十的负五次方,硫酸根浓度是氢离子浓度一半等于五乘以十的负六次方.稀释五百倍的话,得考虑水的电离了,这时候氢离子浓度以水的电离为主,等于十的负七次方.（并不是十的负五除以五百,

可以求出电离平衡常数,但需要知道电离度

根据题意,氢氧化钡溶液中氢氧根离子的浓度是c(OH-)=0.1mol/L,硫酸中氢离子的浓度是c(H+)=0.001mol/L则根据反应原理可以得到（0.1a-0.001b）/（a+b）=0.01最终

pH=13,c(OH-)=0.1mol/L;pH=3,c(H+)=0.001mol/Ln(OH-)=n(H+);c(OH-)V(OH-)=c(H+)V(H+);0.1a=0.001b;a:b=1:10

c（OH-)=10^-6mol/L,c（H+)=10^-4mol/L,令其物质的量相等,则V(NaOH):V(H2SO4)=100:1再问：不对......再答：改一下，c(NaOH)=(10^-6-

NaCN在水中几乎完全水解成HCN和NaOHHCN是极弱酸所以强碱弱酸盐NaCN在水中pH可为14

人体不是常温,人体温有36度,pH+pOH

A.等于7

C(H^+)=2C(H2SO4)=2*0.005mol/L=0.01mol/LPH=-lg0.01=2CH3COOH﹤=﹥CH3COO^-+H^+开始0.1mol/L00电离XXX平衡0.1mol/L

氨水PH=X,因为氨水是弱碱,那么氨水的实际浓度是大于10的负（14-x）次方；盐酸是强酸,所以盐酸的浓度是10的负Y次方.因为X+Y=14,所以14-x=Y所以氨水浓度比盐酸大；所以最后盐酸被中和,

1:9再问：怎么比出来哒···我知道怎么做可就是不对

1,100ml2,用HCl中和掉那1/12的NaOH3碱性若应大于4等于

溶液显碱性.氨水部分电离出的已经和HCl完全电离的恰好中和,所以氨水完全过量.

不是再问：求解！再答：例如10mol/L的NaOH溶液再问：那这个就不能用ph表示了吗?再答：PH只是一个方便比较小的计量数计算的，如果酸碱性较强时，一般用物质的量的浓度表示再问：知道了谢谢！

设H2SO4的体积xL,NaOH溶液的体积比yL（0.1y-0.1x）/(x+y)=0.01求出x/y=9/11正确答案选C

解析：因为它们反应后,所得溶液PH=7、也就是它们完全中和.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O211*V10.4*V2解得：V1/V2=4/5答：略