神马作文网已知常温下反应①.②.③的平衡常数关系为K1>K2>K3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/21 01:48:57
设亚铁离子浓度为x则平衡后硫离子浓度为（0.1+x）所以Ksp=x*(0.1+x)因为溶液中本来就会含有硫离子所以会抑制硫化亚铁的溶解所以相对于0.1x很小可以忽略所以x=6.25*10^-17所以亚
cMg+FeCl2=MgCl2+Fe剩下三个都可以氧化亚铁离子
你没有考虑醋酸钠的电离对水的电离的影响.
Na2S
物质的密度、熔点、颜色等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．故填：①②③．能够与水反应，能够被氧气氧化等方面的性质需要通过化学变化表现出来，属于化学性质．故填：④⑤．钠在常温下易被空气
银白色的表面逐渐变暗,生成一层致密的薄膜
4Al+3O2==2Al2O3(必须用机械或化学方法除去氧化膜才能进行）
跟点燃的方程式一样只是反映慢而已生成的氧化镁形成保护膜组织继续氧化
首先解题思路把握住摩尔质量和相对原子质量在数值上相等,问题转化为求平均摩尔质量.设冲入的NO2为1mol,则反应掉0.8mol的NO2,NO2剩下0.2mol;生成0.4mol的N2O4,故最后一共剩
Cs,反应式忘了
A、根据K3＞K2，说明Ag++2NH3⇌[Ag（NH3）2]+容易发生，即氯化银能溶于氨水，故A正确；B、根据K3＞K2，说明Ag++2NH3⇌[Ag（NH3）2]+容易发生，Ag++Cl-⇌AgC
A、错误.溶液中硫酸根浓度为0.008mol/L,Ca2+浓度3*10^-3/5=6*10^-4,[Ca2+][SO42-]=4.8*10^-6小于KspB、错误C、错误D、正确E、正确再问：A,B为
1.曲线上的点都可以表示形成的饱和溶液2.同一个温度下,物质的KSP一定是想同的3b点将有沉淀生成是对的；假设平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L,则钙离子浓度为4×l0-3mo
压强增大,但是由于有一部分NO2会转变为N2O4,压强增大小于1/4正反应是一个体积减少的反应,增大压强,则反应右移.气体分量逐渐接近H2O的分子量即接近18而原来是28,则平均分子量减少.再问：第一
Hg+S====HgS立即反应产生硫化汞.常温下反应,不用写条件.
常用冰箱制冷剂.常温下不会和铜反应.
你在这里忽略了了加入NaAc后对水电力平衡的影响,应为加入NaAc后Ac-水解生成HAc,这时候溶液中水电离得到的氢离子和氢氧根离子浓度不相同的,做近似处理的话就会出现推理的误差
常温不点燃：镁条表面变暗.点燃：剧烈放热,耀眼的白光,得到白色固体