已知在某温度下,1mol

ph+poh=13.4所以中性时ph=6.7之后水电离的为4.0x10负十三次方mol/L所以此时溶液可能是酸性也可能是碱性则该溶液ph=13.4—lgc（H）=1或者是等于—lgc（H）=12.4

在建立质子守恒方程时首先要找好基准体系,在NaHB体系中,为计算方便,常将HB-设定为基准体系,那么以此为基准,质子守恒方程左边为基准物质失质子后的物质,右边为得到电子后的物质,故此方程中没有HB-

（1）氢氧化钠为一元强碱，某温度下Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-12，在0.1mol/L的氢氧化钠溶液中C（OH-）=0.1mol/L，c（H+）=KWC(H+)=10−120.1=10-

（1）利用三段式计算：       N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始：2mol   &nb

V(NH3)=0.2V(H2)=0.3V(N2)=0.1N2:H2:NH3=1:3:2v=c/t=n/tv我们学过.

解题思路：依据纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；在酸溶液、碱溶液、盐溶液中存在离子积常数，Kw随温度变化；依据离子积计算离子浓度；解题过程：最终答案：详见解答过程

一、1.由0.1mol/l的NaOH溶液的PH=12,根据在该温度下的pH=-lg(KW）+lg(0.1)=12得kw=1*10(-13)2.NaHSO4溶液为酸性（其相当于硫酸）,再由NaHSO4溶

它已经把硫酸浓度告诉你了,也就是溶液浓度是确定的,由于一硫酸电离2氢离子,故ph=1再问：这前提是体积=1L，ph才为1再答：怎么可能你实验室保存的ph=1的硫酸都是1l？ph表示的是氢离子浓度，浓度

Ksp(CaF2)=c(Ca2+)*[c(F-)]^2,CaF2=Ca2++2F-即c(F-)=2*c(Ca2),Ksp(CaF2)=4*[c(Ca2+)]^3=2.7x10-13,c(Ca2+)=4

百分之25要不要过程也打出来?再问：打一下谢谢给你加10分再答：M转化的物质的量为0.6mol·L-1，则N反应的量也是0.6mol·L-1所以N的转化率为：×100％＝25％。

这个不是那个标准什么来着.不过这是题目么,问题呢.

选c.由于是可逆反应,co2的量永远是小于参加反应的co的量,所以co2小于1摩.由于有通入4molH2O,所以反应向正方向进行,co2的量会大于平衡时的量,大于0．6摩.

这儿因为有一个式子,是c（OH-）×c（H+）=10^-15而,PH值是用H+溶度算的,所以要把c（OH-）转化为c（H+）.

/>1）A 2）A （由阿伏伽德罗定律的那个PV=NRT...把定压想象成定容,然后看压强变化,挺抽象的,这个需要理解...）是氩气么?看不清...1）根据平衡原理,恒温恒压下,加

水的离子积Kw为4.0X10的负14次方两种可能：溶液呈碱性pH=logC(H+)=12.4溶液显酸性那么水电离出的OH-也是4.0x10负十三次方mol/L用Kw除以c（OH-）的C（H+）的0.1

A．a点pH=3，由CH3COOH═CH3COO-+H+可知，c（H+）=c（CH3COO-）=10-3mol/L，故A正确；B．b点溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），由电荷守恒可知，c（Na+）

根据克劳修斯-克拉配龙方程ln（P2/P1）=-ΔH/R(1/T2-1/T1),P2为373K的饱和蒸气压,T2为373K对苯和甲苯分别使用此公式,可得ln(P苯2/100)=-30.72*1000/

B,因为仅凭上述条件,无法判断H2B十强算还是弱酸,只知道NaHB是酸性.所以AC均无法确定；D应该是c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)才对.

2so2+o2=2so3起始210转化2xx2x终止2-2x1-x2x又阿伏伽德罗定律得同温同体积时,P1/P2=n1/n2（2x+1-x+2-2x)/(2+1)=5/6解方程得x=1/2故转化率得转

0.01mol/L的NaOH中的H＋浓度为10^－13÷0.01＝10^－11pH=－lg10^－11＝11100ml0.1mol/H2SO4H＋浓度为0.1×2＝0.2mol/L.pH=－lg0.2