?G州新高中学校
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/10 16:35:55
11.2g铁与稀盐酸完全反应时,能够生成0.4g氢气;铜不能与稀盐酸反应;根据化学方程式可以计算:A、若11.2g铝和稀盐酸完全反应时能够生成1.24g氢气,故生成的氢气大于0.4g;铜不反应,故可能
(1)烧杯及杯中物质质量差即放出氢气质量=5.8g+30g+50g-85.6g=0.2g,故答:00.2g;(2)设该生铁样品中铁的质量为xFe十H2SO4=FeSO4+H2↑56 &nbs
Fe+H2SO4=FeSO4+H2562X0.2X=5.6克,生铁样品中杂质的质量分数=5.6/5.8=96.6%Fe2O2-------------2Fe1602*564800*80%Y*96.6%
我是南外的学生,也是新高一,也是一年没碰生物课本了,并且也正在搞生物竞赛~(哈哈)一年没碰生物课本其实大不要紧…我一开始也担心来着,但后来发现看了竞赛教材时以前的东西会想起来的(生物竞赛知识相对初中不
我是英语专业的学生,我们大学老师也要求背课文.其实,我认为你只要熟读课文能达到背出来的水平就可以了.背课文看似是件很傻得事,其实,等你积累了一定的量(不需要很多),你就会发现自己有语感了,做选择题效率
(1)m(H2)=5.8+50-55.6=0.2g(2)列方程式,用H2质量求出铁的质量为5.6g,5.6/5.8*100%=96.6%
(1)第三、四次矿石有剩余(2)m为4.4g(3)设矿石中CaCO3的质量为x.以第一次实验结果计算.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑10044x1.76gx=4g故矿石中碳酸钙
第1次减少8-6=2g,第2次也减少6-m=2g,m=4,第3次减少4-2=2g,第4次减少2-1.2=0.8g说明第四次已经反应完全,剩余1.2g是杂质.1.第1、2、3次矿石剩余.2.m=43.碳
设1L恒容容器中,反应时得到的B的物质的量为Xmol,则反应后容器中气体的物质的量变化情况如下:A(g)----2B(g)+C(g)+D(s)0.1mol00(0.1-1/2x)molxmol1/2x
向老师介绍一下自己的情况,要用谦虚的口气~然后就写一下自己的目标~要和老师同舟共济啊什么的~当然这是常规的写法~也可以另起炉灶,用个性的语言来写~
Deareditor, IamLiHua,astudentofSenior3.Thereisnodoubtthatmoreattentionshouldb
【范文一】Dearfriends,Welcometoourschool.Nowvocationisover.Youhavebecomeahighschoolstudent.Meanwhile,youw
开学之后
如图,假设C点为AD圆弧上的任意一点,连接AC.CD令AD=L,则,CD=Lcosα,a=gcosα,CD=1/2at²=Lcosα=1/2gcosα t²→L=1/2g
哈儿作业都交了还问把分给我了
孩子,你应该已经读了一星期了早知道了吧.问题关了吧o(∩_∩)o
十本入是指每包香烟十支的意思
哇卡卡,我就是武汉三中新高一的呀.LOL作业这东西要即己做哇,作业作业嘛,不即己作就要造业啦哇!
初步认为可以从网上找一些,因为老师是不会看的,做做样子.