已知充分燃烧A克乙炔气体是生成液态水和1摩尔二氧化碳气体,并放出热量B-搜答案-神马作文网

分析：4.5克烷烃完全燃烧,产生的二氧化碳可以产生30克碳酸钙沉淀,所以,4.5克烷烃中含有0.3mol的碳原子.假设烷烃化学最简为CHX（X可以是整数,也可以是分数）,则该烷烃的相对分子量为4.5/

A、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误．B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正确．C、蜡烛在空气中燃烧，发出黄白色火焰，生成能使澄清石灰水

2C2H2+5O2→4CO2+2H2O

（1）乙炔的热值为649.15/13=49.93KJ/g（2）该反应的热化学方程式:2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2596.6KJ/mol（3）△H=-2

因为方程2CO+O2=2CO21式2H2+O2=2H2O2式CH4+2co2=co2+2H2O3式现在设其中CO有XMOL,H2有YMOL,CH4有ZMOL.因为生成的CO2与H2O有相同的物质的量,

890

C+O2==CO22C+O2==2CO反应条件没写a克的碳是（a/12）mol,b的氧气是（b/32）mol生成气体质量是a+b克,恰好完全反应,所生成的气体可能是二氧化碳或是一氧化碳或是都有,因此就

二氧化碳水蒸气还有少量一氧化碳

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4bkj再问：为什么不是1mol再答：如果CO2的系数为1，则其它的系数为分数，再问：燃烧热化学反应方程式不

不正确,这是标准状况下的热量放出的热量与反应物生成物所处的状态有关.

正确答案为：B因为：2H2+O2=2H2O2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2把这两个反应加和,得到：2H2＋Na2O2=2NaOH相当于过氧化钠直接吸收了氢气.同样道理：2CO+O2=2CO22

已知：CH3CH3中含碳80%，CH2=CH2中含碳85.7%，CH≡CH中含碳92.3%，CH3CH2OH中含碳52.2%，因为乙醇的含碳量最少，所以生成二氧化碳的体积最小，故选A．

根据题意知：燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，A．由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4

答案：a是氧气,b是碳,c二氧化碳,d是氮气.解析：d是空气成分之一,约占空气体积的4/5.这句可推知d为氮气.a是无色无味的气体b在a中燃烧比在空气中更旺.这句可推知a可能是氧气.b在a中燃烧比在空

2C4H10+13O2=点燃=8CO2+10H2O再问：能告诉我一下这种题该怎么算么再答：本题采用C,H,O法：即假定C4H10的系数为1，先配C,即CO2,再配H,即H2O,最后配O,第一步：假定C

C2H2(g)+2/5O2(g)====2CO2(g)+H20(l)晗变=-2Bkj/mol

2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4bKJ/mol请点击【我回答下】的【选为满意回答】按钮!方便的话,顺手点个【赞同】吧~如果有其他问题请鼠标放在我账号上点击【求助

点燃2C2H2+5O2=====4CO2+2H2O

C;A:1molCO2产生bKJ热量,4molCO2肯定产生4bKJ热量；B:反应放热,△H是负数；D:CO2的状态没有标明,△H的大小,符号错了；有问题请追问~再问：1mol二氧化碳气体和液态水是加

放热△H再问：生成1mol二氧化碳气体和液态水，这句话说的CO2并没有1mol吧？再答：1mol二氧化碳气体和液态水，指的是CO2为1mol，不是指混合物1mol。再问：那它告诉我ag还有什么用？？再